Question

某溫度時，在2L容器中，某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）在4min末時，A、B的物質的量濃度c（A）　　c（B），從0～4min內A、B的物質的量濃度變化量△c（A）　　△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．

（2）從反應開始至4min時，A的平均反應速率為　　．

（3）該反應的化學方程式為　　．

Answer 1

考點：

物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
專題：	化學平衡專題．
分析：	（1）根據(jù)圖象可知，在4min末時，A、B的物質的量濃度均為0.2mol/L，從0～4min內A、B的物質的量濃度變化量△c（A）=0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol/L，△c（B）=0.2mol/L﹣0.1mol/L=0.2mol/L，故△c（A）＞△c（B），據(jù)此判斷； （2）根據(jù)v=計算反應速率； （3）根據(jù)參加反應的物質的物質的量濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式．
解答：	解：（1）根據(jù)圖象可知，在4min末時，A、B的物質的量濃度均為0.2mol/L，從0～4min內A、B的物質的量濃度變化量△c（A）=0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol/L，△c（B）=0.2mol/L﹣0.1mol/L=0.2mol/L，故△c（A）＞△c（B），故答案為：=；＞； （2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為：v==═0.05mol/（L•min）， 故答案為：0.05mol/（L•min）； （3）由圖象可知，A的物質的量逐漸減小，應為反應物，B的物質的量逐漸增加，應為生成物，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比， 則n（A）：n（B）=（0.8mol﹣0.4mol）：（0.4mol﹣0.2mol）=2：1，所以反應的化學方程式為：2AB，故答案為：2AB．
點評：	本題考查化學反應速率變化曲線及應用和轉化率的計算，題目難度不大，注意分析圖象曲線的變化趨勢，把握化學平衡狀態(tài)的特征．