Question

某溫度時(shí)，在2L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）在4min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c（A）　　c（B），從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）　　△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．

（2）從反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為　　．

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．
專(zhuān)題：	化學(xué)平衡專(zhuān)題．
分析：	（1）根據(jù)圖象可知，在4min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）=0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol/L，△c（B）=0.2mol/L﹣0.1mol/L=0.2mol/L，故△c（A）＞△c（B），據(jù)此判斷； （2）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率； （3）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．
解答：	解：（1）根據(jù)圖象可知，在4min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）=0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol/L，△c（B）=0.2mol/L﹣0.1mol/L=0.2mol/L，故△c（A）＞△c（B），故答案為：=；＞； （2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：v==═0.05mol/（L•min）， 故答案為：0.05mol/（L•min）； （3）由圖象可知，A的物質(zhì)的量逐漸減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量逐漸增加，應(yīng)為生成物，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， 則n（A）：n（B）=（0.8mol﹣0.4mol）：（0.4mol﹣0.2mol）=2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB，故答案為：2AB．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線(xiàn)及應(yīng)用和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，題目難度不大，注意分析圖象曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．