Question

用NH₄Cl進行下列實驗，并回答有關(guān)問題：
（1）測定NH₄Cl的pH值實驗時，發(fā)現(xiàn)NH₄Cl的pH值

 

7，其原因用離子方程式表示為

 

．
（2）若將此NH₄Cl溶液的溫度提高20℃，再測定其pH值，此時pH值

 

前次測得pH值（填“大于、等于或小于”），原因是

 

．
（3）若在NH₄Cl溶液中加入鎂條，觀察到鎂漸漸溶解，并有氣體生成，該氣體通過石蕊試液后，石蕊試液變藍，剩余氣體點燃時可有爆鳴聲，由此判斷氣體的成分是

 

，其相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液的pH值＜7；
（2）升高溫度，促進銨根離子水解，溶液的pH減�。�
（3）氯化銨水解生成HCl，HCl和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，生成的氣體能使石蕊試液變藍色，說明含有氨氣，氣體能點燃，說明含有氫氣．

解答： 解：（1）NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液的pH值＜7，水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案為：小于；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（2）鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進銨根離子水解，溶液酸性增強，所以溶液的pH減小，故答案為：小于；鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進銨根離子水解；
（3）氯化銨水解生成HCl，HCl和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，生成的氣體能使石蕊試液變藍色，說明含有氨氣，氣體能點燃，說明含有氫氣，所以氣體成分是氨氣和氫氣，反應(yīng)方程式為2NH₄⁺+Mg=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑，故答案為：氫氣、氨氣；2NH₄⁺+Mg=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑．

點評：本題考查鹽類水解應(yīng)用，明確鹽類水解原理是解本題關(guān)鍵，會利用鹽類水解原理（2）（3），難點是（3）中方程式的書寫，題目難度中等．