惰性電極電解下列物質的溶液，電解一段時間，陰極質量增加，電解液的pH下降的是（　�。�
A、CuSO4
B、NaCl
C、NaOH
D、H2SO4
考點：電解原理
專題：
分析：要滿足電解過程中，陰極質量增加，則須有一種金屬陽離子且放電順序位于H+之前，電解液的pH下降，陽極應是OH-離子放電，可為不活潑金屬的含氧酸鹽．
解答： 解：陰極質量增加，說明溶液中含有不活潑金屬的陽離子；電解液的pH下降，說明在陽極上是OH-離子放電，而金屬離子相應的陰離子應是含氧酸的酸根，只有A為不活潑金屬的含氧酸鹽，
故選A．
點評：本題考查電解產(chǎn)物的判斷以及溶液pH的判斷，是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題．試題綜合性強，注重解題的靈活性．該題的關鍵是記住常見離子的放電順序，然后靈活分析、判斷、應用即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結論錯誤的是（　　）
A、Fe3+的氧化性比溴的氧化性強
B、該晶體中一定含有SCN-
C、Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物
D、Fe2+被溴氧化成Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中C均為金屬單質，H的焰色反應呈黃色，在通常狀況下E跟NaOH或鹽酸均可以發(fā)生反應．（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請回答以下問題．
（1）B的化學式
 
，D的電子式
 
．
（2）D在一定條件下也可直接生成H，寫出離子方程式
 
．
（3）寫出E轉化為G的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、配置一定物質的量濃度的溶液時，先定容，后搖勻
B、檢查容量瓶是否漏水的方法是：往瓶中注水，倒轉檢查是否漏水即可
C、用托盤天平稱量 5.50g KCl
D、為保證測量準確，將被測物質放在天平上進行長時間的測量以保證數(shù)據(jù)準確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c （K+）+c （H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）
B、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C、把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c （OH-）＞c （Ba2+）＞c （Na+）＞c （H+）
D、常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（　　）
A、天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關
C、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NH4Cl進行下列實驗，并回答有關問題：
（1）測定NH4Cl的pH值實驗時，發(fā)現(xiàn)NH4Cl的pH值
 
7，其原因用離子方程式表示為
 
．
（2）若將此NH4Cl溶液的溫度提高20℃，再測定其pH值，此時pH值
 
前次測得pH值（填“大于、等于或小于”），原因是
 
．
（3）若在NH4Cl溶液中加入鎂條，觀察到鎂漸漸溶解，并有氣體生成，該氣體通過石蕊試液后，石蕊試液變藍，剩余氣體點燃時可有爆鳴聲，由此判斷氣體的成分是
 
，其相應反應的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B、所有的化學反應都需要一定的活化能來推動
C、CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
的值增大
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下面三個化學方程式判斷有關物質的性質比較正確的是（　�。�
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI         
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．
A、氧化性：I2＞H2SO4＞Cl2＞Fe3+
B、還原性：Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C、氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4
D、還原性：SO2＞Fe2+＞I-＞Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案