Question

9．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． pH相同的 ①CH₃COOK ②KHCO₃ ③KClO三種溶液的c（K⁺）：①＞②＞③
• B． 0.1mol/L NaHC₂O₄溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 常溫下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． 向0.2 mol•L^-1的氨水中加入少量氯化銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

Answer 1

分析 A．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃ ＞HClO，pH相同的 ①CH₃COOK ②KHCO₃ ③KClO三種溶液中氫離子濃度相同，鹽對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，鹽水解程度越弱；
B..將0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成0.05mol/L的 Na₂C₂O₄，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答；
C．常溫下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出氫氧根離子和氫離子濃度總數(shù)相同；
D．向0.2 mol•L^-1的氨水中加入少量氯化銨固體一水合氨電離平衡逆向進(jìn)行；

解答 解：A．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃ ＞HClO，pH相同的 ①CH₃COOK ②KHCO₃ ③KClO三種溶液中氫離子濃度相同，鹽對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，鹽水解程度越弱，c（K⁺）：①＞②＞③，故A正確；
B．鈉離子不水解、草酸根離子水解但水解程度較小，草酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，所以溶液中離子濃度大小順序是c （Na⁺）＞c （C₂O₄^2-）＞c （OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出氫氧根離子和氫離子濃度總數(shù)相同，c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯(cuò)誤；
D.0.2 mol•L^-1的氨水中存在電離平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量氯化銨固體，平衡逆向進(jìn)行氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，比值$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒、物料守恒等，注意弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．