Question

6．某離子反應(yīng)中共有H₂0、H₂C₂O₄、ClO₃^-、H⁺、CO₂、ClO₂六種微粒參與，已知在反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸增大．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)中CO₂是還原產(chǎn)物
• B． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
• C． 1mol H₂C₂O₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子
• D． 當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，有67.5g ClO₂生成

Answer 1

分析 ClO₃^-具有氧化性，H₂C₂O₄具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO₂、ClO₂，在反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸增大，說明反應(yīng)消耗H⁺，反應(yīng)的離子方程式為2ClO₃^-+H₂C₂O₄+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價降低到+4價，C元素化合價由+3價升高到+4價，以此解答該題．

解答 解：ClO₃^-具有氧化性，H₂C₂O₄具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO₂、ClO₂，在反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸增大，說明反應(yīng)消耗H⁺，反應(yīng)的離子方程式為2ClO₃^-+H₂C₂O₄+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O，
A．C元素化合價由+3價升高到+4價，CO₂是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．由離子方程式可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C．C元素化合價由+3價升高到+4價，則1mol H₂C₂O₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；
D．反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價降低到+4價，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，生成1molClO₂，質(zhì)量為67.5g，故D正確．
故選D．

點評 本題以含氯化合物為載體考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．