9．已知：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，1mol Br2（g）液化放出的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：則上述表格中的a值為（　�。�
一定狀態(tài)的分子H2（g）Br2（l）HBr（g）
1mol該分子中的化學鍵斷裂吸收的能量/kJ436a369
A．404B．344C．260D．200

分析 根據(jù)蓋斯定律計算反應H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，結合反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能列方程計算．

解答 解：在H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應中，1mol Br2（g）液化放出的能量為30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，則H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-42=436+a-2×369，a=260，
故選C．

點評 本題考查反應熱的有關計算、鍵能與反應熱的關系等，題目難度中等，明確△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能是解題的關鍵，注意反應熱與鍵能的計算關系以及物質的不同聚集狀態(tài)的轉化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．A、F均為氧化物，F(xiàn)是黑色固體，B為氣體；D的溶液能殺死某些細菌、抑制藻類生長，還能用來配制農(nóng)藥波爾多液；E是人類使用最早的金屬的單質，J在溶液中生成時是藍色沉淀，化合物K是電解飽和食鹽水的產(chǎn)物之一．

（1）J的化學式是Cu（OH）2．
（2）K的電子式是．
（3）寫出C與D溶液反應的化學方程式：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（4）寫出A與稀硫酸反應轉化為I的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol 任何氣體的體積都約為22.4L
B．1mol 任何物質在標準狀況下所占的體積都約是22.4L
C．標準狀況下，1mol 水所占有的體積是22.4 L
D．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質的量都約是1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）化合物H中的含氧官能團為醛基和酯基，反應3的反應類型為消去反應；
（2）反應1為加成反應，則X的結構簡式為CH≡CH；
（3）寫出F→G反應的化學方程式；
（4）寫出化合物F滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應       ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應    ③分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請結合題目所給信息，
寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質類似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質硼的工藝流程圖如圖：

回答下列問題：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合價為+3．
（2）溶液a、溶液b中溶質的化學式分別為NaHCO3、Na2SO4．
（3）寫出步驟①的化學方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2
（4）寫出步驟⑤的化學方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO
（5）步驟③中化學反應可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復分解反應由強酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應的進行．
（6）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，寫出乙硼烷在空氣中燃燒的化學方程式為B2H6+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質間的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（ap）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．128gO2含4NA個O2分子，在標準狀況下的體積89.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
A．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碳酸鈣可以降低胃酸的濃度而被用作胃藥的抗酸劑．某中學研究性學習小組為測定一胃藥中碳酸鈣的含量，設計了如下的實驗操作：
①配制0.1  mol•L-1的HCl溶液和0.1  mol•L-1的NaOH溶液各100mL；
②取一粒（藥片質量均相同）0.2g的此藥片，磨碎后放入燒杯中并加入20.0mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1  mol•L-1的NaOH溶液滴定，用去V mL達到滴定終點；
④向燒杯中加入25mL 0.1  mol•L-1的HCl溶液．
（1）請寫出正確的實驗操作順序（用序號表示）：②①④③．
（2）在下圖所示的儀器中配制0.1  mol•L-1的HCl溶液和0.1  mol•L-1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序號）AC，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器的名稱）燒杯、玻璃棒．
（3）配制上述溶液應選用的容量瓶規(guī)格是100mL．
（4）寫出步驟④中發(fā)生的有關反應的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（5）在進行步驟③時，判斷到達滴定終點時的標志是滴入最后一滴NaOH溶液時，使溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色．
（6）每粒該胃藥中含碳酸鈣的質量是（0.125-0.005V）g．

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