A. | 裝置①:構(gòu)成鋅-銅原電池 | |
B. | 裝置②:除去Cl2中含有的少量HCl | |
C. | 裝置④:由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>C6H5OH | |
D. | 裝置③:驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴 |
分析 A.左側(cè)燒杯中發(fā)生Zn與硫酸銅的反應(yīng),不能構(gòu)成原電池;
B.二者均與NaOH溶液反應(yīng);
C.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng);
D.乙醇易揮發(fā),也能被高錳酸鉀氧化使其褪色.
解答 解:A.左側(cè)燒杯中發(fā)生Zn與硫酸銅的反應(yīng),不能構(gòu)成原電池,圖中燒杯中的溶液應(yīng)互換,故A錯(cuò)誤;
B.二者均與NaOH溶液反應(yīng),試劑不合理,應(yīng)選飽和食鹽水,故B錯(cuò)誤;
C.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),則裝置④中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>C6H5OH,故C正確;
D.乙醇易揮發(fā),也能被高錳酸鉀氧化使其褪色,則不能驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析及反應(yīng)原理的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3- | |
B. | B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl,其質(zhì)量為5.85g | |
C. | 當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | |
D. | 混合物中NaOH的質(zhì)量2.40g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶液的pH變小 | B. | 陰極逸出氣體 | ||
C. | 陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色 | D. | 陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | SiO2、SO2均是酸性氧化物,都能與NaOH溶液反應(yīng) | |
B. | Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 | |
C. | NO2、CO、NO都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在 | |
D. | 氫氧化鈉溶液,純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Cl2通入NaHCO3溶液中 | B. | CO2通入CaCl2溶液中 | ||
C. | NH3通入AlCl3溶液中 | D. | SO2通入Ba(NO3)2溶液中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 酸性溶液中只存在H+,不存在0H-,只有中性溶液或純水中既有H+又有OH- | |
B. | 溫度越高,KW越大,所以溫度高的溶液中的c(H+)一定比溫度低的溶液中的c(H+)大 | |
C. | 水的電離平衡受酸、堿和溫度等條件的影響 | |
D. | 向水中加人堿時(shí),由于加人的OH-與水電離產(chǎn)生的H+作用.使c(H+)減小,平衡向電離的方向移動(dòng). |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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