1．下列推斷正確的是（　　）
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．NO2、CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．氫氧化鈉溶液，純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中

分析 A、酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)；
B、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
C、一氧化氮與氧氣生成二氧化氮；
D、NaOH、碳酸鈉溶液都呈堿性，堿和二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉．

解答 解：A、SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，都生成鹽和水，故A正確；
B、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以兩者與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；
C、一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，所以一氧化氮不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、NaOH、碳酸鈉溶液都呈堿性，堿和二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，從而打不開瓶塞，所以氫氧化鈉、純堿溶液要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性氧化物、過(guò)氧化鈉和氧化鈉的性質(zhì)比較、一氧化氮的還原性和鹽的水解，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重考查學(xué)生分析、對(duì)比能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知離子還原性SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-，向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．一定條件下，4.6g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA
B．25℃時(shí)，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.01NA
C．1L 0.1mol•L-1 K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
D．2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的（　�。�
①常溫常壓下，4.6g NO2氣體含有的原子總數(shù)為0.3NA
②17.6g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4NA個(gè)
③1mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×1023
④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑤常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
⑥FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl-數(shù)目等于3NA．
A．①②⑥B．③④⑤⑥C．②④⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（　　）
A．裝置①：構(gòu)成鋅-銅原電池
B．裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl
C．裝置④：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
D．裝置③：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過(guò)量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒(méi)有變化的是（　　）
A．Fe3+、Al3+B．Fe3+C．Fe2+、NH4+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．如根據(jù)H2+Cl2═2HCl推測(cè)：H2+Br2═2HBr．但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，推測(cè)2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2═Na2SO4．
下列各組類比中正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，推測(cè)：所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO，推測(cè)：2SO2+Ca（ClO）2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．鋁和硫直接化合能得到Al2S3，推測(cè)：鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3
D．由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，推測(cè)：Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．寫出1，3丁二烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)的方程式．
（1）1，2加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2；
（2）1，4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；
（3）完全加成CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2BrCHBrCHBrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置．
（1）通過(guò)“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，20S時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為1.6mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO）為0.02mol•L-1•S-1．
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是AD（填編號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，移走部分CO2，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D．若保持平衡時(shí)的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時(shí)v正＞v逆
④已知上述實(shí)驗(yàn)中，c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ．
若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)趫D1繪出c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t1變化曲線Ⅱ．

（3）測(cè)試某汽車?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖2，請(qǐng)回答：前0-10s 階段，CO、NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）．

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