6.某一定量的苯的同系物A完全燃燒,生成的氣體通過濃硫酸后,濃硫酸增重5.4克,再通過KOH溶液后,KOH溶液增重19.8克,(設(shè)濃硫酸和KOH溶液的吸收率為100%).
(1)通過計(jì)算確定A的分子式.(寫出計(jì)算過程)
(2)若0.1molA的氧化產(chǎn)物(被酸性高錳酸鉀氧化)恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和.寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式.
(3)若A的核磁共振氫譜中只有2種峰,則寫出A的結(jié)構(gòu)簡式.

分析 (1)濃硫酸具有吸水性,增重5.4g,為水的質(zhì)量,可求得烴中H原子個(gè)數(shù),生成物通入KOH溶液,增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量,可求得烴中C原子個(gè)數(shù),以此可求得烴的分子式;
(2)根據(jù)烴被酸性高錳酸鉀氧化產(chǎn)物和氫氧化鈉反應(yīng),可知A為苯的同系物,有兩個(gè)取代基被氧化,據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡式;
(3)若A的核磁共振氫譜中只有2種峰,則有兩種氫原子,據(jù)此寫結(jié)構(gòu)簡式.

解答 解:(1)濃硫酸具有吸水性,增重5.4g,為水的質(zhì)量,則n(H2O)=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol,n(H)=2n(H2O)=2×0.3mol=0.6mol,即0.05mol烴中含有0.6molH原子,所以該烴分子中H原子個(gè)數(shù)為12,生成物通入KOH溶液,增重的19.8g質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量,則n(CO2)=$\frac{19.8g}{44g/mol}$=0.45mol,n(C)=n(CO2)=0.45mol,即0.05mol烴中含有0.45molC原子,所以該烴分子中C原子個(gè)數(shù)為9,所以該烴的分子式為C9H12,
答:該烴的分子式為C5H12
(2)若0.1molA的氧化產(chǎn)物(被酸性高錳酸鉀氧化)恰好2mol/L 100mL的NaOH溶液完全中和,可知有兩個(gè)烷基被高錳酸鉀氧化,為甲乙苯,有鄰間對三種,故結(jié)構(gòu)簡式為:
,
答:A的結(jié)構(gòu)簡式為;

(3)若A的核磁共振氫譜中只有2種峰,則有兩種氫,為均三甲苯,結(jié)構(gòu)簡式為
答:A的結(jié)構(gòu)簡式為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式的確定和同分異構(gòu)體的書寫,題目難度不大,注意把握題中信息.

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4.“類推”常用的學(xué)習(xí)方法,但有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論.下列類推的結(jié)論中,正確的是( 。
A.IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4>SiH4>CH4,則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3>PH3>NH3
B.常見的氫化物是分子晶體,則所有氧化物都是分子晶體
C.晶體中有陰離子,必有陽離子;則晶體中有陽離子,也必有陰離子
D.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3,則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3

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5.(3)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖2:
①A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br,名稱為1,2-二溴乙烷;
②請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰(信號).

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14.已知某氣態(tài)烴含碳85.7%,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣態(tài)烴的密度為1.875g/L.該氣體分子可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2

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1.某有機(jī)物A分子式C4H8O3.為確定分子結(jié)構(gòu),測得紅外光譜如下.核磁共振(PMR)譜中出現(xiàn)4種信號峰.強(qiáng)度為3:1:3:1.A能水解(加水分解) 生成B和C.核磁共振譜中B出現(xiàn)4種信號峰.強(qiáng)度為3:1:1:1.
C出現(xiàn)2種信號峰.強(qiáng)度為3:1.由以上信息,可知A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是:ACH3CH(OH)COOCH3.BCH3CH(OH)COOH.CCH3OH.

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11.a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種,現(xiàn)將它們兩兩混合,現(xiàn)象如表所示:
反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體
由上述現(xiàn)象可推知c為:BaCl2(寫化學(xué)式,后同),d為:Na2CO3,a與b反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓.

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18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.常溫下,1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 已烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9NA
C.室溫下,28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為2NA
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15.某溫度時(shí),鹵化銀(AgX,X=Cl,Br,I)的3條溶解平衡曲線如圖所示,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小.已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
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C.m點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
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16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Y、Z位于同周期,甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物,0.001mol•L-1的己溶液pH為3,庚是具有漂白性的混合物,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( 。
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