Question

4．“類推”常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結論．下列類推的結論中，正確的是（　　）

• A． IVA族元素氫化物沸點順序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄，則VA族元素氫化物沸點順序也是AsH₃＞PH₃＞NH₃
• B． 常見的氫化物是分子晶體，則所有氧化物都是分子晶體
• C． 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子
• D． 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H₂S＞PH₃

Answer 1

分析 A．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，分子間含有氫鍵的沸點較高；
B．金屬氧化物多數(shù)為離子晶體，二氧化硅為原子晶體；
C．金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，分子間含有氫鍵的沸點較高，ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄；而NH₃分子間存在氫鍵沸點較高，所以ⅤA族元素氫化物沸點順序也是NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯誤；
B．常見的氫化物是分子晶體，但不少氧化物屬于離子晶體或原子晶體，如氧化鈉、氫氧化鈉為離子晶體，二氧化硅原子晶體，故B錯誤；
C．晶體中有陰離子，必有陽離子，而金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成，所以晶體中有陽離子，不一定有陰離子，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞N，Cl＞S＞P，所以第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃，第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H₂S＞PH₃，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵，注意掌握常見離子的分類及判斷方法，試題側重考查學生的靈活應用能力．