已知某溫度下，存在可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)。在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，在1min時達到平衡，混合氣體中C的體積分數(shù)［x(C)］隨時間(t)變化曲線如下圖所示，在2min時再向此容器中加入2 mol C，在3min時反應重新達到平衡至4min。求：
（1）該反應在前1min達平衡時A的轉(zhuǎn)化率。
（2）該溫度下的平衡常數(shù)。
（3）請在下圖中將0～4min的變化曲線圖補充完整（必須注明圖中縱坐標的對應數(shù)值）。

（1）50%
（2）4
（3）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?肇慶二模）請回答有關鋅及其化合物的問題．
（1）高溫鍛燒時，閃鋅礦（ZnS）與氧氣反應生成ZnO和SO2．其反應方程式為：
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
，該反應1mol還原劑失去電子
6
6
mol．
（2）已知Zn（OH）2具有兩性，在過量的強堿性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）42-．右圖是Zn2+在某溫度時水解、沉淀、溶解的曲線圖．
①當pH=7、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn元素主要存在形式為
Zn2+
Zn2+
、
ZnOH+（或Zn（OH）2）
ZnOH+（或Zn（OH）2）
（寫化學式）．
②向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固體NaOH到pH=13，其反應的離子方程式為
Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步寫：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步寫：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
．
③已知該溫度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17、Ksp（ZnS）=1.6×10-24．當向新生成的Zn（OH）2濁液中滴入足量的Na2S溶液，振蕩后Zn（OH）2會全部轉(zhuǎn)化為ZnS，其原理是：
由于在Zn（OH）2濁液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-與Zn2+結合生成了更難溶（或溶度積更�。┑腪nS，使Zn2+濃度減小，溶解平衡繼續(xù)向右移動直至全部轉(zhuǎn)化為ZnS
由于在Zn（OH）2濁液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-與Zn2+結合生成了更難溶（或溶度積更小）的ZnS，使Zn2+濃度減小，溶解平衡繼續(xù)向右移動直至全部轉(zhuǎn)化為ZnS
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的組合是（　�。�
①0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH＞1，原因是CH3COOH?CH3COO-+H+
②由0.1mol?L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH?B++OH-
③醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于其在純水中電離的程度
④某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
⑤已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=
(cα)
c(1-α)
，若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變�。�
A、①⑤B、②③C、②④D、③④E、①

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學從資料上查到以下反應：
精英家教網(wǎng)
A、B為中學化學常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
回答下列問題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結構示意圖為
 
．
②若反應中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=
 
．
③已知：A（s）+O2（g）═AO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1
B（s）+O2（g）═BO2（g），△H=-296.8kJ?mol-1
A（s）+2B（s）═AB2（l），△H=+89.7kJ?mol-1
寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學方程式
 
．
④黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化．KClO3與BO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，寫出此反應的離子方程式
 
．
（2）在663K、303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應：AO+2H2?AH3OH．測得如下數(shù)據(jù)：
t/min 0 5 10
AO/mol?L-1 1.00 0.65 0.50
H2/mol?L-1 2.00 1.00
AH3OH/mol?L-1 0.00 0.35 0.50
①0～5min，化學反應速率v（H2）=
 
．
②已知此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=3，反應進行到10min時
 
（填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)，其理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關鍵。碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種形態(tài)的物質(zhì)的量占三種形態(tài)總物質(zhì)的量的分數(shù)δ也可能發(fā)生變化，下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態(tài)的δ隨pH的變化曲線。

（1）從圖中推斷NaHCO3溶液呈      （填“酸”、“堿”、或“中”）性，其原因是

                                               (用離子方程式表示)。

（2）正常情況下，人體血液的pH維持在7.35～7.45之間，則溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。（填寫微�；瘜W式）

（3）根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是                 。

A．HCO3-既能與強酸反應又能與強堿反應。

B．鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應時溶液呈中性

C．pH小于7的雨水稱為酸雨

D．在pH為6.37時，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)

（4）工業(yè)用循環(huán)冷卻水中常含有Ca2+等雜質(zhì)離子，在循環(huán)過程中易結垢，可通過控制溶液的總堿度使Ca2+等離子形成沉渣除去。已知某溫度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9，當水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1時，不會出現(xiàn)結垢現(xiàn)象，則該水中的c(CO32-)應至少為               mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理 法的關鍵。碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H2CO3 (CO2)、CO32-和HCO3-。當溶液的pH發(fā)生變化時， 其中任一種形態(tài)的物質(zhì)的量占三種形態(tài)總物質(zhì)的量的分δ也可能發(fā)生變化，下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態(tài)的δ隨pH的變化曲線。
(1)從圖中推斷NaHCO3溶液呈___（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是____ （用離子方程式表示）。
(2)正常情況下，人體血液的pH維持在7.35～7.45之間，則溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____（填寫微粒化學式）。
(3)根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是____。
A．HCO3-既能與強酸反應又能與強堿反應
B．鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應時溶液呈中性
C．pH小于7的雨水稱為酸雨
D．在pH為6.37時，溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3-)
(4)工業(yè)用循環(huán)冷卻水中常含有Ca2+等雜質(zhì)離子，在循環(huán)過程中易結垢，可通過控制溶液的總堿度使Ca2+等離子形成沉渣除去。已知某溫度下Ksp(CaCO3)=3. 03×10-9，當水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol．L-1時，不會出現(xiàn)結垢現(xiàn)象，則該水中的c(CO32-)應至少為____mol．L-1。

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