5．現(xiàn)有以下物質(zhì)①KNO3溶液②干冰（固態(tài)的二氧化碳）③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅⑤AgCl固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩鹽酸，其中能夠?qū)щ姷氖洽佗堍啖幄猓ㄌ钚蛱�，下同）；屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧；屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．

分析 電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮ㄋ�、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物、氨氣、大部分有機物；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

解答 解：①NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，NaCl溶液是電解質(zhì)氯化鈉的水溶液，它能夠?qū)щ姡?br />②干冰（固態(tài)的二氧化碳）是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；
③冰醋酸（純凈的醋酸）是酸，屬于電解質(zhì)；
④銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，銅能導(dǎo)電；
⑤AgCl固體是鹽，屬于電解質(zhì)；
⑥蔗糖在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑦酒精在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑧熔融的KNO3是鹽，屬于電解質(zhì)，存在自由的鉀離子和硝酸根離子，能夠?qū)щ姡?br />⑨氨水是氨氣的水溶液，是混合物，能導(dǎo)電；
⑩鹽酸是氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，是混合物；
所以能夠?qū)щ姷氖洽佗堍啖幄猓粚儆陔娊赓|(zhì)的是③⑤⑧；屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．
故答案為：①④⑧⑨⑩；③⑤⑧；②⑥⑦．

點評 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，明確概念的要點即可解答，抓住化合物來分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某工廠排放的廢水（含NH4Cl）中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.55%，則該廢水中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)約是（　�。�
A．2.1%B．2.6%C．0.46%D．0.55%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）將標況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7（寫出精確計算結(jié)果）
（3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐量通入氨氣，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式）．
（4）室溫時，Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） 當Mg2+沉淀完全時，溶液的pH=11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知硫、二氧化硫、三氧化硫三種物質(zhì)的質(zhì)量比為2：4：5，它們的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：4：5B．1：1：1C．5：4：2D．1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．兩種氣態(tài)烴的混和物共0.3mol，完全燃燒后得11.76L（標況下）CO2和13.5g水，下列說法正確的是（　�。�
A．一定有乙烯B．可能有甲烷
C．可能有乙烷D．一定是甲烷和乙烯的混和物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化劑氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進行．下述一個說法中錯誤的是（　�。�
A．實際生產(chǎn)中鼓入過量的空氣，是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．即使在實際生產(chǎn)中鼓入過量的空氣，但此過程產(chǎn)生的爐氣中仍含有少量SO2
C．此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．使用催化劑是為了改變該化學(xué)反應(yīng)的限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如該表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
（1）上述所列元素中，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）．
（2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學(xué)式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；以A為原料，可制得當今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②A可與H2O反應(yīng)生成化合物CH3CH2OH該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）元素e的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為NH4NO3（用化學(xué)式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X元素的陽離子和Y元素的陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（　　）
A．離子半徑X＞YB．原子半徑X＜Y
C．原子序數(shù)X＜YD．原子最外層電子數(shù)X＜Y

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