Question

17．如該表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述所列元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（2）d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）SiH₄＜NH₃＜H₂O．
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂；以A為原料，可制得當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②A可與H₂O反應(yīng)生成化合物CH₃CH₂OH該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．CH₃CH₂OH與CH₃COOH反應(yīng)生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）元素e的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為NH₄NO₃（用化學(xué)式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

Answer 1

分析 根據(jù)元素所在周期表中的位置可知a為H元素，b為Al元素，c為C元素，d為Si元素，e為N元素，f為O元素，g為S元素，h為Cl元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律以及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析．

解答 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知a為H元素，b為Al元素，c為C元素，d為Si元素，e為N元素，f為O元素，g為S元素，h為Cl元素，
（1）HClO₄是酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，
故答案為：HClO₄；
（2）非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，由元素在周期表的位置可知，非金屬性Si＜N＜O，故氫化物穩(wěn)定性SiH₄＜NH₃＜H₂O，
故答案為：SiH₄＜NH₃＜H₂O；
（3）H、C兩種元素可形成多種化合物，化合物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為乙烯，
①A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，方程式為：，
故答案為：CH₂=CH₂；；
②乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的B，B為CH₃CH₂OH，以乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：加成反應(yīng)；CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）元素e的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為NH₄NO₃，屬于離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：NH₄NO₃；離子鍵、共價(jià)鍵；離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、有機(jī)物的推斷與性質(zhì)、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．