Question

7．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B 和氣體甲、乙、丙、丁及物質(zhì)C、D、E、F、G．其中B是地殼中含量第一的金屬，E、F、G中均含有同一種金屬元素，氣體丁溶于水呈堿性．他們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）反應(yīng)①②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③⑥；（填序號）
（2）寫出反應(yīng)⑥的化學方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）寫出E與G的水溶液混合反應(yīng)的化學方程式：AlCl₃+3KAlO₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3KCl；
（4）向100mLFeBr₂的溶液中通入1.12L標準狀況下黃綠色氣體乙，最后知溶液中有四分之一的Br^-被氧化成Br₂，則原FeBr₂的溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為0.67mol/L．（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）

Answer 1

分析 金屬A焰色反應(yīng)為紫色證明為K，與水反應(yīng)生成氣體甲為H₂，物質(zhì)C為KOH，B是地殼中含量居第一的金屬元素為Al，黃綠色氣體乙為Cl₂，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，溶于水得到溶液D為鹽酸溶液；鋁和鹽酸反應(yīng)生成物質(zhì)E為AlCl₃，氣體丁溶于水呈堿性，丁為NH₃，氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成物質(zhì)F為Al（OH）₃，氫氧化鉀和氫氧化鉀反應(yīng)生成G為KAlO₂，據(jù)此答題．

解答 解：金屬A焰色反應(yīng)為紫色證明為K，與水反應(yīng)生成氣體甲為H₂，物質(zhì)C為KOH，B是地殼中含量居第一的金屬元素為Al，黃綠色氣體乙為Cl₂，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，溶于水得到溶液D為鹽酸溶液；鋁和鹽酸反應(yīng)生成物質(zhì)E為AlCl₃，氣體丁溶于水呈堿性，丁為NH₃，氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成物質(zhì)F為Al（OH）₃，氫氧化鉀和氫氧化鉀反應(yīng)生成G為KAlO₂，
（1）在反應(yīng)①②③④⑤⑥中，反應(yīng)①為鉀與水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)②為氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)③為鹽酸與鋁的反應(yīng)，反應(yīng)⑥為鋁與氫氧化鉀的反應(yīng)，這些都屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：①②③⑥；
（2）反應(yīng)⑥的化學方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）氯化鋁與偏鋁酸鉀發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁，反應(yīng)的化學方程式為AlCl₃+3KAlO₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3KCl，
故答案為：AlCl₃+3KAlO₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3KCl；
（4）向100mLFeBr₂的溶液中通入1.12L標準狀況下氯氣即為0.05mol，氯氣先氧化亞鐵離子，然后氧化溴離子，設(shè)溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為amol，最后知溶液中有四分之一的Br^-被氧化成Br₂，根據(jù)電子得失守恒有$\frac{1}{2}$a+a=0.05×2，則a=$\frac{1}{15}$，則原FeBr₂的溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{1}{15}}{0.1}$ mol/L=0.67mol/L，
故答案為：0.67．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口．