Question

阿伏伽德羅常數(shù)的值約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中不正確的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×10²³
②0.5mol?L^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有N

O

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的數(shù)目為2N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×10²³
⑤Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A．

• A、①④⑥
• B、①③④⑤⑥
• C、②③⑤⑥
• D、③④⑤⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①根據(jù)白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P共價鍵分析；
②沒有告訴硝酸鎂溶液的體積，無法計算硝酸根離子數(shù)目；
③硫化鈉與過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；
④二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
⑤0.1mol氯氣完全反應(yīng)得到了0.2mol電子；
⑥根據(jù)銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)分析．

解答： 解：①白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P共價鍵，12.4g白磷（分子式為P₄）的物質(zhì)的量是0.1mol，所以分子中含有P-P共價鍵的物質(zhì)的量為0.6mol，含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×10²³，故①正確；
②沒有告訴0.5mol?L^-1 Mg（NO₃）₂溶液的體積，無法計算溶液中中含有硝酸根離子的數(shù)目，故②錯誤；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1×6.02×10²³，故③錯誤；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的三氧化硫物質(zhì)的量小于2mol，反應(yīng)后混合物的物質(zhì)的量大于2mol，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×10²³，故④正確；
⑤Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時，0.1mol氯氣得到0.2電子，根據(jù)電子守恒，鐵失去的電子數(shù)為0.2N_A，故⑤錯誤；
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以生成的二氧化硫小于0.1mol，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1N_A，故⑥錯誤；
故選：C．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意銅與濃硫酸的反應(yīng)情況、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子、阿伏伽德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏伽德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．