設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準狀況下，11.2L CCl4含有的分子數(shù)目為0.5NA
B、在常溫常壓下，1mol氦氣所含原子數(shù)為2NA
C、10g重水（D2O）里含有的電子數(shù)為10NA
D、標(biāo)準狀況下，22.4L NO2氣體含有的分子數(shù)目小于NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)標(biāo)準狀況下四氯化碳不是氣體判斷；
B、根據(jù)稀有氣體為單原子分子分析；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1mol重水中含有10mol電子；
D、根據(jù)二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡判斷．
解答： 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、1mol氦氣含有1mol氦原子，所含原子數(shù)為NA，故B錯誤；
C、10g重水的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol重水含有5mol電子，含有的電子數(shù)為5NA，故C錯誤；
D、標(biāo)況下，22.4L二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，由于二氧化氮部分轉(zhuǎn)化成了四氧化二氮，所以含有的分子數(shù)目小于NA，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏伽德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動，反應(yīng)為：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應(yīng)具有
 
． （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個過程中維生素C所起的作用是
 
．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
．
（5）Fe3+在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl2和FeCl2，寫出離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A、22.4L O2所含的分子數(shù)目為NA
B、36.5g HCl含有的原子數(shù)目為2NA
C、1mol CO2含有的分子數(shù)目為NA
D、500mL 1mol?L-1的氯化鈉溶液中含有鈉離子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在1mol/L的 AlCl3溶液中，A13+的個數(shù)小于NA
B、1mol碳烯（：CH2）中含有電子數(shù)為8NA
C、標(biāo)準狀況下，1L己烷的分子數(shù)為
NA
22.4
D、1mol C4H10分子中含有的共價鍵數(shù)無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏伽德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023
②0.5mol?L-1 Mg（NO3）2溶液中含有N
O
-
3
的數(shù)目為2NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA．
A、①④⑥B、①③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的（　�。�
A、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2
C、在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2OH-
D、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　　）
A、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
C、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.56L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準狀況下，1mol SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C、含1mol AlCl3的溶液中，Al3+總數(shù)為NA
D、pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯誤的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
B、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D、K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成氯氣：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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