13.下列有關過濾和蒸發(fā)實驗的操作中不正確的是(  )
A.過濾操作時,玻璃棒與三層濾紙相互接觸
B.為加快過濾,使用玻璃棒攪動漏斗里的液體
C.蒸發(fā)操作時,有大量固體析出后就停止加熱
D.蒸發(fā)操作時,為防止局部受熱應不停攪拌

分析 在化學實驗操作中,過濾所要注意的,歸納總結為“一貼、二低、三靠”.“一貼”:濾紙要緊貼漏斗內壁;“二低”:1.濾紙邊緣低于漏斗邊緣 2.漏斗中的液面低于濾紙邊緣;“三靠”:1.傾倒液體的燒杯口,要緊靠玻璃棒 2.玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊 3.漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁;此外,還應注意:1.過濾必須用到玻璃棒引流,不可直接將濾液倒入漏斗;2.濾紙要完好,無破損,否則會影響過濾效果;3.承接濾液的燒杯要潔凈,否則會使得到的濾液受到污染.
蒸發(fā)操作:當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,應該停止加熱,剩余液體利用余熱蒸干即可;通過玻璃棒的不斷攪拌,可以使濾液受熱均勻.

解答 解:A.過濾操作中,玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,故A正確;
B.過濾操作中,用玻璃棒攪動漏斗里的液體,容易把濾紙弄破,起不到過濾的作用,故B錯誤;
C.蒸發(fā)時,不能將濾液蒸干,否則會導致固體四濺,容易發(fā)生危險,應該在蒸發(fā)皿中具有較多固體時停止加熱,利用余熱將液體蒸干即可,故C正確;
D.蒸發(fā)過程中,為了使濾液受熱均勻,加速蒸發(fā)過程,需要使用玻璃棒不斷攪拌,故D正確;
故選B.

點評 本題考查了過濾、蒸發(fā)結晶的操作及注意事項,了解過濾、蒸發(fā)結晶的操作要點及注意事項是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.10.4g BaCl2的物質的量n(BaCl2)=0.05mol,將其溶解于水配制成250mL溶液,其物質的量濃度c(BaCl2)=0.2mol/L;分別取10mL該溶液恰好能將等體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液中的硫酸根離子完全沉淀,則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液的物質的量濃度之比為1:3:3.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成.取該溶液進行如下實驗:(注:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑)
A取試液適量,加入過量稀鹽酸,有氣體生成,得到溶液甲;
B向溶液甲中再加入過量氨水溶液,析出白色沉淀乙,得到溶液丙;
C向溶液丙中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱,有氣體生成.
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)溶液中一定不存在的離子是Al3+、Ba2+、Ag+、MnO4-、SO42-
(2)一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-
(3)生成沉淀乙的離子反應方程式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)寫出步驟(C)中產生氣體的離子方程式OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是( 。
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動
C.在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時v<v
D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),達新平衡時,CO 的百分含量將增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式中,書寫正確的是(  )
A.鈉投入到氯化鎂溶液中:2Na+Mg2+═Mg+2 Na+
B.把金屬鈉放入水中:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
C.將氯水加入碘化鉀溶液中:Cl2+2I-═2Cl-+I2
D.鹽酸滴在石灰石上:CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.配制一定量濃度的NaOH溶液,下列操作正確的是( 。
A.稱量時,將NaOH固體放在右盤,砝碼放在左盤
B.將NaOH固體在燒杯中溶解,所得的溶液冷卻至室溫后,再轉移到容量瓶中
C.轉移液體時,可以不用將洗滌液轉至容量瓶
D.定容時,可以俯視刻度線讀數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式中正確的是(  )
A.碳酸鈉溶液與石灰乳的反應:CO32-+Ca 2+=CaCO3
B.硝酸銀溶液與食鹽水的反:Ag++Cl-=AgCl↓
C.鋅與鹽酸的反應:Zn+2H++2Cl -=Zn 2++2Cl-+H2
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe 3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe(OH)3↓+3H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+
B.加鋁粉能產生大量H2的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C.無色溶液中:Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D.c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中:HCO3-、Cl-、H+、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等.下列說法不正確的是(  )
A.W、Y、R的簡單離子半徑依次增大
B.X、R、Z都可與Y形成兩種化合物
C.X2Y的熱穩(wěn)定性強于X2R、沸點也高于X2R,但解釋的理由不相同
D.Z元素分別與X元素和Y元素形成的化合物都是離子晶體,均能與水反應且一定生成了強堿和無色氣體

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