Question

3．10.4g BaCl₂的物質的量n（BaCl₂）=0.05mol，將其溶解于水配制成250mL溶液，其物質的量濃度c（BaCl₂）=0.2mol/L；分別取10mL該溶液恰好能將等體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液中的硫酸根離子完全沉淀，則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液的物質的量濃度之比為1：3：3．

Answer 1

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氯化鋇的物質的量；
依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算氯化鋇溶液物質的量濃度；
硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種硫酸鹽與BaCl₂溶液反應均生成BaSO₄沉淀，然后利用原子守恒可知原三種硫酸鹽溶液中硫酸根離子的物質的量相等，進而利用化學式求解．

解答 解：10.4g BaCl₂的物質的量n（BaCl₂）=$\frac{10.4g}{208g/mol}$=0.05mol；將其溶解于水配制成250mL溶液，其物質的量濃度c（BaCl₂）=$\frac{0.05mol}{0.25L}$=0.2mol/L；
硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液，均能和BaCl₂溶液恰好完全反應，利用Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液中硫酸根離子的物質的量相等，則硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鉀的物質的量之比為：1：3：3，三種溶液體積相等，則物質的量濃度之比為：1：3：3；
故答案為：0.05mol； 0.2mol/L； 1：3：3．

點評 本題考查了物質的量有關計算，明確物質的量為核心計算公式是解題關鍵，注意結合公式c=$\frac{n}{V}$以及化學式結構分析解答．