3．10.4g BaCl2的物質(zhì)的量n（BaCl2）=0.05mol，將其溶解于水配制成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度c（BaCl2）=0.2mol/L；分別取10mL該溶液恰好能將等體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液中的硫酸根離子完全沉淀，則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：3．

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氯化鋇的物質(zhì)的量；
依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算氯化鋇溶液物質(zhì)的量濃度；
硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種硫酸鹽與BaCl2溶液反應(yīng)均生成BaSO4沉淀，然后利用原子守恒可知原三種硫酸鹽溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，進而利用化學式求解．

解答 解：10.4g BaCl2的物質(zhì)的量n（BaCl2）=$\frac{10.4g}{208g/mol}$=0.05mol；將其溶解于水配制成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度c（BaCl2）=$\frac{0.05mol}{0.25L}$=0.2mol/L；
硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液，均能和BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，利用Ba2++SO42-=BaSO4↓可知硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，則硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鉀的物質(zhì)的量之比為：1：3：3，三種溶液體積相等，則物質(zhì)的量濃度之比為：1：3：3；
故答案為：0.05mol； 0.2mol/L； 1：3：3．

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量為核心計算公式是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合公式c=$\frac{n}{V}$以及化學式結(jié)構(gòu)分析解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加．W、X、Y的簡單離子均能促進水的電離，W是非金屬性最強的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X元素原子的最外層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)的沸點：W＞YB．簡單離子的半徑：W＞X
C．陰離子的還原性：Z＜WD．Y與Z能形成離子化合物Y2Z2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2LNO2中所含的氧原子數(shù)為NA
B．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NA
C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子效為2NA
D．12.5mL16mol/L濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
B．室溫下，1L pH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．1L 0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目小于0.1NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量一定減少64 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、MgCl2、CaO
（1）這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學鍵？
（2）哪些物質(zhì)屬于離子化合物？哪些物質(zhì)屬于共價化合物？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題．
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2．
（2）聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①在圖示2的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是氫、鈉（填元素名稱）．
②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．轉(zhuǎn)化中當有1mol N2H4參與反應(yīng)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為1mol．
③加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-=Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O該反應(yīng)需在80℃以上進行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有使氫氧化銅分解 、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖3所示，寫出該反應(yīng)的化學方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的是（　�。�
A．用Zn與濃硫酸反應(yīng)可獲得高濃度SO2
B．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C．選擇相同的氣體發(fā)生裝置分別用Na2O2、CaCO3制備O2、CO2
D．可用分液的方法分離碘和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．C、N、O三種元素的氫化物穩(wěn)定性依次減弱
B．Mg、Al、Si三種元素的原子半徑依次減小
C．F、Cl、Br三種元素的非金屬性依次減弱
D．Li、Na、K三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)過濾和蒸發(fā)實驗的操作中不正確的是（　�。�
A．過濾操作時，玻璃棒與三層濾紙相互接觸
B．為加快過濾，使用玻璃棒攪動漏斗里的液體
C．蒸發(fā)操作時，有大量固體析出后就停止加熱
D．蒸發(fā)操作時，為防止局部受熱應(yīng)不停攪拌

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