9．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．利用NaH2PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為（　�。�
A．H3PO4B．Na3PO4C．AgD．Na2HPO2

分析 NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，Ag元素的化合價(jià)降低，P元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1及電子守恒計(jì)算．

解答 解：NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，Ag元素的化合價(jià)降低，P元素的化合價(jià)升高，
設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價(jià)為x，
由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1及電子守恒可知，
4×（1-0）=1×（x-1），
解得x=+5，
由H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，
H2PO2-+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，
則NaH2PO2對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3PO4，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用．合成G的一種路線如下：

已知以下信息：
①
②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③D屬于單取代芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106．
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫．
⑤
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（2）E的化學(xué)名稱是對(duì)硝基乙苯，由D生成E的化學(xué)方程式為+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$ +H2O；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有19種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是，（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺．

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為濃硝酸、濃硫酸；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為Fe粉/鹽酸；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下pH=1的醋酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是（　�。�
A．混合前醋酸溶液中水的電離程度大
B．混合前c（CH3COOH）大于c（Na+）
C．混合后若c（Na+）=c（CH3COO-），則混合前乙酸體積大
D．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于放射性原子氡${\;}_{86}^{222}$Rn的說法正確的是（　�。�
A．核外電子數(shù)為86B．中子數(shù)為86C．質(zhì)子數(shù)為136D．核電荷數(shù)為222

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲在強(qiáng)光照條件下制取一氯甲烷
B．用裝置乙分離乙酸乙酯和水
C．用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分
D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．用稀Na0H溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
B．一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液面之下
D．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，即可注入待測(cè)液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（L•min）．下列說法正確的是（　　）
A．消耗B 0.08molB．x=2
C．A的平衡濃度是1.4mol/LD．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的0.94倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某烴A不能使溴水褪色，最簡(jiǎn)式是CH，0.1mol A完全燃燒時(shí)生成13.44L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）根據(jù)下列條件寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類型：
①A與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)生成B；，取代反應(yīng)．
②在催化劑作用下A與H2反應(yīng)生成C．，加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）-338.01.84
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為在大試管中先加4 mL乙醇，再緩慢加入1 mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4 mL乙酸并搖勻．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出來，導(dǎo)致原料損失，及發(fā)生副反應(yīng)．
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）B．
A．P2O5            B．無水Na2SO4
C．堿石灰         D．NaOH固體
（5）濃硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液．
（8）某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是乙酸乙酯中含有乙酸，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

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