20．常溫下pH=1的醋酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是（　�。�
A．混合前醋酸溶液中水的電離程度大
B．混合前c（CH3COOH）大于c（Na+）
C．混合后若c（Na+）=c（CH3COO-），則混合前乙酸體積大
D．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

分析 A．酸溶液和堿溶液都抑制了水的電離，鹽酸中氫離子與氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度都是0.1mol/L，所以對(duì)水的電離的影響相同；
B．醋酸為弱酸，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.1mol/L，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L；
C．混合后若c（Na+）=c（CH3COO-），溶液為中性，則c（H+）=c（OH-），pH=1的醋酸溶液和pH=13的NaOH溶液混合醋酸有電離出氫離子；
D．pH=13的氫氧化鈉溶液稀釋10倍后，溶液的pH=12，醋酸為弱酸，稀釋后溶液的pH＜2．

解答 解：A．常溫下pH=1的醋酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，兩溶液都抑制了水的電離，所以?xún)扇芤褐兴碾婋x程度相等，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸為弱酸，則醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.1mol/L，即c（CH3COOH）＞0.1mol/L，而pH=13的NaOH溶液中c（Na+）濃度為0.1mol/L，所以醋酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+），故B正確；
C．混合后若c（Na+）=c（CH3COO-），溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），pH=1的醋酸溶液和pH=13的NaOH溶液混合，醋酸又電離出氫離子，所以混合后溶液pH=7，需要?dú)溲趸c溶液體積大，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=13的氫氧化鈉溶液稀釋10倍后，溶液的pH=12，醋酸為弱酸，稀釋過(guò)程中醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸溶液的pH＜2，所以稀釋后兩溶液的pH之和小于14，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．香料G的一種合成工藝如圖所示．

已知：A的分子式為C5H8O，它有兩種不同環(huán)境的氫原子．
CH3CH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH═CH2


完成下列填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵、溴原子．
（3）檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是（用化學(xué)式表示M、N）在N中加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，加熱，看是否有銀鏡出現(xiàn)或紅色沉淀出現(xiàn)，若有銀鏡出現(xiàn)或紅色沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明M未完全轉(zhuǎn)化為N，若無(wú)，則M已完全轉(zhuǎn)化為N．
（4）E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q．寫(xiě)出Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的L的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）：任意2種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　    ②能發(fā)生水解反應(yīng)　    ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（6）以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠 （）．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(xiàn)（其他無(wú)機(jī)原料任選）并用如下方式表示：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$…目標(biāo)產(chǎn)物HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH2CH3$\stackrel{NBS}{→}$CH2=CHCHBrCH3$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)中正確的是（　　）
A．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為22
B．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
C．有W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
D．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中．其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-═V3+，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-═VO2++H2O
C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n（H+）的變化量為1mol
D．充電時(shí)，陰極電解液pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．在燒瓶中完成反應(yīng)：2NaX+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$Na2SO4+2HX↑．則HX可以是（　�。�
A．HNO3B．HClC．HBrD．HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．m1gNaOH和NaHCO3的固體混合物在300℃下加熱充分反應(yīng)，排出產(chǎn)生的氣體，得到固體m2g．設(shè)$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
B．a=$\frac{53}{65}$時(shí)，m2中固體為Na2CO3和NaOH
C．a=$\frac{53}{75}$時(shí)，m2中固體為Na2CO3
D．若m1=58.4，m2=56.6，則m1中NaHCO3為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．只用膠頭滴管和試管通過(guò)兩試劑的互滴，能區(qū)別的下列溶液（　�。�
A．NaAlO2和KOHB．NaHCO3和Ca（OH）2C．AlCl3和氨水D．HCl和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．利用NaH2PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為（　　）
A．H3PO4B．Na3PO4C．AgD．Na2HPO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物33.2g，放在密閉容器中加熱至300℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱(chēng)得殘留固體質(zhì)量為26.5g，則原混合物中NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：3，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.1%% （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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