【題目】是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：A B C 。則下列說法正確的是(　　)

A.的分子式為C4H4O

B.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3

C.A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D.①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去

【答案】C

【解析】

由合成流程可知，A與溴發(fā)生加成反應得B，B在堿性條件下水解得C，C在濃硫酸作用下發(fā)生脫水成醚，結(jié)合的結(jié)構(gòu)可逆推得到C為HOCH2CH=CHCH2OH，B為BrCH2CH=CHCH2Br，A為CH2=CHCH=CH2，據(jù)此分析解答。

A．的分子式為C4H6O，故A錯誤；

B．由上述分析可知，A為CH2=CHCH=CH2，故B錯誤；

C．A中有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C正確；

D．由上述分析可知，①、②、③的反應類型分別為加成、水解、取代，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，圖中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設(shè)計了如圖實驗。

（1）儀器a的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 R < W

C.Y 和 Z 的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

D.W 與 X 形成的化合物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置夾持裝置略去驗證CO能還原CuO并制備一定量的銅，下列說法錯誤的是

A.中盛裝的試劑可以是無水氯化鈣

B.實驗中會造成環(huán)境污染

C.停止加熱時首先應熄滅處酒精燈

D.若中試劑減輕，則中試劑會減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說法正確的是（ ）

A.正極的電極反應式為2H＋+2e-=H2↑

B.電池工作時，H＋通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D.工作足夠長時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，A、B、D都為氣體，且B、D起始濃度為0，反應物A的物質(zhì)的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答以下問題：

(1)實驗1中，10至30分鐘時間內(nèi)A的平均反應速率為________mol·L－1·min－1，達平衡時B物質(zhì)的濃度為________，A的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)實驗2中，隱含的反應條件可能是________。

(3)實驗3中，A的起始的物質(zhì)的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0 mol，實驗3和實驗1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由實驗1和實驗5可確定上述反應為________(填“放熱”或“吸熱”) 反應，實驗4中，該反應溫度下其平衡常數(shù)為________。

(4)若開始時在實驗2的密閉容器中充入1.0molB,1.0molD，達平衡時A物質(zhì)的濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀)：

，②→CuSO4·5H2O晶體

下列分析中正確的是

A. 用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器

B. 步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉(zhuǎn)化成Fe3＋，實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣

C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實驗結(jié)果

D. 步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是(　　)

A.向兩者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀

B.向兩者的溶液中逐滴加入HCl，反應現(xiàn)象完全相同

C.Na2CO3和NaHCO3兩物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化

D.向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，觀察不到任何實驗現(xiàn)象

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