9．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污
B．自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌
C．常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
D．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料

分析 A、碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，利用此點(diǎn)性質(zhì)可以除去油污；
B、明礬不具有強(qiáng)氧化性；
C、常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜；
D、熔點(diǎn)高的物質(zhì)可以做耐火材料．

解答 解：A、碳酸鈉水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，利用此點(diǎn)性質(zhì)可以除去油污，故A正確；
B、明礬不具有強(qiáng)氧化性，可水解生成膠體凈化水，但不能消毒殺菌，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則可用鋁制容器存放濃硝酸，故C錯(cuò)誤；
D、MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，它們都可用于制作耐火材料，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉碳酸鈉、濃硝酸、明礬的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．NaCl溶液和AgNO3溶液混合B．Na在Cl2中燃燒
C．CO和Fe2O3在高溫下反應(yīng)D．Zn和稀H2SO4反應(yīng)制H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液  HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2  2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液  H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2
回答下列各問(wèn)題：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E（均用字母填寫）．
（2）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（3）D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度．
（4）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4.4，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（5）若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為$\frac{80c（V{\;}_{2}-{V}_{{\;}_{1}}）}{W}$%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HZ
B．室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸
C．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉W＜rM＜rY
D．X的單質(zhì)可通過(guò)電解XZ的水溶液獲得

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下：

（1）溶解：溶解后過(guò)濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率；．
所得濾渣的主要成分是SiO2（寫化學(xué)式）．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如下圖所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．

（6）灼燒：準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式Co2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C12通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，53.5 g NH4Cl晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4 NA
D．常溫常壓下，2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)大于3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe（OH）3 溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向 NaAlO2 溶液中通入過(guò)量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與 Fe（OH）3 反應(yīng)生成 Na2FeO4 ：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，將CO2通過(guò)足量Na2O2，若固體質(zhì)量增加28g，參加反應(yīng)的CO2分子數(shù)為NA
C．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中Na+數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，16 g氧氣所含電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案