Question

17．某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記下開始讀數為V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V₂
回答下列各問題：
（1）正確操作步驟的順序是C→A→B→D→E（均用字母填寫）．
（2）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（3）D步驟中液面應調節(jié)到調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度．
（4）滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為4.4，終點時顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏色�?br />（5）若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{80c（V{\;}_{2}-{V}_{{\;}_{1}}）}{W}$%．

Answer 1

分析 （1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；
（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前應調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；
（4）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；
（5）因標準液濃度變小，用量變大；
（6）根據反應消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進一步求出樣品的純度．

解答 解：（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，具體步驟為：C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解、A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液、B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑、D．將物質的量濃度為M mol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V₁mL、E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL，
故答案為：C；A；B；E；
（2）在錐形瓶下墊一張白紙，可使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，降低滴定誤差，
故答案為：便于準確判斷終點時顏色的變化情況；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前應調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，
故答案為：調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；
（4）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4.4；液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏色�?br />故答案為：4.4；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏色�?br />（5）若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，導致標準液被稀釋，則滴定過程中消耗的標準液體積增大，則測定結果偏高，
故答案為：偏高；
（6）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×cmol/L，根據反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2c（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：2c（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250mL}{25mL}$=2c（V₂-V₁）×10^-2mol，
則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=nM=80c（V₂-V₁）×10^-2g，
則該燒堿樣品的純度為：$\frac{40g/mol×2c（V{\;}_{2}-{V}_{1}）×10{\;}^{-2}mol}{Wg}$×100%=$\frac{80c（V{\;}_{2}-{V}_{{\;}_{1}}）}{W}$%，
故答案為：$\frac{80c（V{\;}_{2}-{V}_{{\;}_{1}}）}{W}$%．

點評 本題考查探究物質組成、測量物質含量的方法，題目難度中等，側重于化學實驗基本操作以及物質的含量的測定等問題，建議在學習中把握相關基本實驗方法，明確中和滴定操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗、化學計算能力．