【題目】現(xiàn)有有機(jī)化合物A～E，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）若A為氯代烴，質(zhì)譜分析測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，且A的核磁共振氫譜圖上有三個(gè)波峰，其面積之比為1:2:6，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，B中所含官能團(tuán)的名稱為________。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型。
①A→B:____________________________________________，
反應(yīng)類型為___________________________________________。
②B＋D→E:_________________________________________，
反應(yīng)類型為__________________________________________。
（3）請(qǐng)寫(xiě)出有機(jī)物D的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。

【答案】

（1）；羥基；

（2）①++；取代反應(yīng)；；

②++H2O；酯化反應(yīng)；

（3）HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

【解析】

試題分析：若A為氯代烴，質(zhì)譜分析測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，A的化學(xué)式為C4H9Cl，A的核磁共振氫譜圖上有三個(gè)波峰，其面積之比為1:2:6，則A為，A水解生成B，B為，B催化氧化生成C，C為，C與銀氨溶液反應(yīng)生成D，D為，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為。

（1）根據(jù)上述分析，A為，B為，所含官能團(tuán)是羥基，故答案為：；羥基；

（2）①A→B的化學(xué)方程式為++，屬于取代反應(yīng)，故答案為：++；取代反應(yīng)；；

②B＋D→E的化學(xué)方程式為++H2O，屬于酯化反應(yīng)，故答案為：++H2O；酯化反應(yīng)；

（3）有機(jī)物D的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、

CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，故答案為：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、

CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．Mg電極是該電池的正極

B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．石墨電極附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是

A. 元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)

B. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

C. 元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D. 元素Y是ⅢA族的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：

計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）維持體系溫度和總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________(用α等符號(hào)表示)。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如右圖所示：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí) 。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是 。

（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點(diǎn)有_________(填編號(hào))。

① CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移

② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③ 有利于減少積炭

④ 有利于CO2資源利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)＞v(吸氫)

（4）利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。

②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______。

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族,e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

（1）e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。

（2）b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào))，其原因是_________。

（3）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種)。

（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式為分別為：甲________，乙 ；甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是__________________。

（5）這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖丙所示)。該化合物中，陰離子為 ，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問(wèn)題：

已知：RCHO+R＇OH+R＂OH

（1）A的名稱是__________；B分子中共面原子數(shù)目最多為__________；C分子中與環(huán)相連的三個(gè)基團(tuán)中，不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有__________種。

（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________，寫(xiě)出檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

（3）E為有機(jī)物，能發(fā)生的反應(yīng)有__________。

a．聚合反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．取代反應(yīng)

（4）B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團(tuán)，寫(xiě)出F所有可能的結(jié)構(gòu)：________。

（5）以D為主要原料制備己醛(目標(biāo)化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補(bǔ)充完整。

（6）問(wèn)題（5）的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，工業(yè)上制備原理如下：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________；AlN產(chǎn)品中常含有碳等不與NaOH溶液反應(yīng)的雜質(zhì)。為了分析某A1N樣品中A1N的含量。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三種實(shí)驗(yàn)方案。知:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

【方案1】有人想用下列A、B兩個(gè)裝置中的一種(在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行)。只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)定，用差量法就可測(cè)定樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，較合理的裝置是:___________(填代號(hào))。

【方案2】取一定量(m1)的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中A1N的純度(夾持裝置己略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是___________；

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性:再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)關(guān)閉K1打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。

請(qǐng)回答:I、需測(cè)定___________(填A、B、C)裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。Ⅱ、通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____________。

【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的含量:

（1）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________；

（2）步驟③的操作是___________，A1N的純度是___________(用m1、m2、m3表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃，可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)

B．在X點(diǎn)沒(méi)有Ag2CrO4沉淀生成，則此時(shí)溫度低于t℃

C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)

D．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

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