【題目】t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃，可使溶液由Y點變到Z點

B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度低于t℃

C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點到Y(jié)點

D．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

【答案】C

【解析】

試題分析：A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃，沉淀析出后c(CrO42-)濃度不變，故A錯誤；B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度高于t℃，故B錯誤；C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，溶解平衡逆向移動，c(CrO42-)濃度減小，可以使溶液由Z點到Y(jié)點，故C正確；D．依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)210-6=10-12，故D錯誤；故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有有機化合物A～E，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）若A為氯代烴，質(zhì)譜分析測得A的相對分子質(zhì)量為92.5，且A的核磁共振氫譜圖上有三個波峰，其面積之比為1:2:6，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________，B中所含官能團的名稱為________。
（2）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型。
①A→B:____________________________________________，
反應(yīng)類型為___________________________________________。
②B＋D→E:_________________________________________，
反應(yīng)類型為__________________________________________。
（3）請寫出有機物D的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

⑴ 寫出化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡式： 。

⑵ 由 B 到 C 的反應(yīng)類型是 。

⑶ 任意寫出兩種同時符合下列要求的化合物 C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(E、F、G 除外)。

① 化合物是1，4－二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基；

② 分子中含有 －COO－ 結(jié)構(gòu)的基團。

⑷ E、F、G 中有一種化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，這種化合物是 (在 E、F、G 中選擇，填字母)。

⑸ 一定條件下，化合物 D 發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置主要部分見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。

附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(101kPa)

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻．

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，_________________。

步驟3：有機相用10%NaHCO3溶液洗滌，再加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾；

步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應(yīng)餾分。

（1）實驗裝置中可能的錯誤有______________，冷凝管進水口是______________；

（2）有同學(xué)建議將裝置中溫度計換成攪拌棒，那么溫度計應(yīng)移到什么地方使用______________；

（3）步驟2后續(xù)操作是_____________；

（4）步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是____________________，加入無水MgSO4固體的作用是______________。

（5）步驟4中采用蒸餾分離，請你預(yù)測蒸餾溫度應(yīng)先選擇約_______℃，再選擇約_______℃。

A．50 B．100 C．150 D．200 E．250 F．300

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化鈣可用于石油鉆井，也可用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr22H2O的主要流程如下：

工業(yè)提取液溴主要采用空氣吹出法，其主要流程如下：

請回答：

（1）Fe與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是_________。

（2）試劑B最好選用_________。

（3）操作Ⅰ的步驟為蒸發(fā)濃縮、、________、洗滌、干燥。

（4）下列說法中錯誤的是_________。

a．濾渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3；

b．操作Ⅱ的名稱是萃取

c．流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br2

d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去

（5）制得的CaBr22H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00 g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后抽濾，將沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00 g固體。

①抽濾時用到的儀器除了安全瓶、抽氣泵外，還需要_____________________________。

②抽濾中洗滌沉淀的操作方法是_________。

③以下關(guān)于抽濾的操作不正確的是________________

A．放在布氏漏斗內(nèi)的濾紙大小應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑，但又能將全部小孔蓋住

B.過濾時，溶液量不應(yīng)超過漏斗容量的2/3

C.吸濾瓶內(nèi)液面將達到支管口時，應(yīng)拔掉抽濾瓶上的橡皮管，從支管口處倒出溶液

D．停止吸濾時，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和抽濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭

④測得CaBr22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用。如：2CO2(g)＋6H2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ a kJ·mol－1如圖所示為在體積為1 L的恒容容器中，投料為3 mol H2和1 mol CO2時，測得的溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響。

已知：H2和CH2＝CH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol－1和－1411.0 kJ·mol－1。H2O(g) H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

請回答：

（1）a＝__________kJ·mol－1。

（2）上述由CO2合成CH2＝CH2的反應(yīng)在____________下自發(fā)（填“高溫”或“低溫”），理由是____________。

（3）計算250 ℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值K=____________。

（4）下列說法正確的是____________。

a．平衡常數(shù)大�。�M＞N

b．反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大�。�M＞N

c．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1

d．其他條件不變，若投料改為4 mol H2和1 mol CO2時，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M2

e．當(dāng)壓強、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

（5）保持某溫度（大于100℃）不變，在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比加入反應(yīng)物，至t0時達到化學(xué)平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變，t2時重新達平衡。作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖像。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實驗．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

① 實驗步驟：連接儀器、 、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；

② 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，裝置A中的試劑是 ；

③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是 ；

（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）②操作后打開b，關(guān)閉a ；

② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是 ；

③ BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表中相應(yīng)位置。

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A．銅片上的電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣＝Cu

B．電子通過溶液由鋅片流向銅片

C．電池工作時電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．該電池工作時，若有16.25gZn被溶解，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.50mol電子

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同步練習(xí)冊答案