下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒；
B、氫氧化鋇和硫酸按照1：1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式中符合反應(yīng)物的化學(xué)式組成比；
C、次氯酸是弱酸；
D、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅．
解答： 解：A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和正誤判斷，注意電荷守恒分析，弱電解質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

上海世博會(huì)的理念之一是節(jié)能減排，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是（　　）
A、發(fā)展氫能和太陽(yáng)能
B、限制塑料制品的使用
C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)
D、盡量用純液態(tài)有機(jī)物（如乙醇）代替水作溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)工業(yè)上主要采用以下四種方法降低尾氣中的含硫量：
方法1 燃煤中加入石灰石，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4
方法2 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為（NH4）2SO4
方法3 高溫下用水煤氣將SO2還原為S
方法4 用Na2SO3溶液吸收SO2，再電解轉(zhuǎn)化為H2SO4
（1）方法1中已知：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
CaO（s）+SO2（g）=CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
寫(xiě)出CaCO3與SO2反應(yīng)生成CaSO4的熱化學(xué)方程式：
 
；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．
（2）方法2中最后產(chǎn)品中含有少量（NH4）2SO3，為測(cè)定（NH4）2SO4的含量，分析員設(shè)計(jì)以下步驟：
①準(zhǔn)確稱取13.9g樣品，溶解；
②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加熱煮沸；
③加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾；
④進(jìn)行兩步實(shí)驗(yàn)操作；
⑤稱量，得到固體23.3g，計(jì)算．
步驟②的目的是：
 
．步驟④兩步實(shí)驗(yàn)操作的名稱分別為：
 
、
 
．樣品中（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）據(jù)研究表明方法3的氣配比最適宜為0.75[即煤氣（CO、H2的體積分?jǐn)?shù)之和為90%）：SO2煙氣（SO2體積分?jǐn)?shù)不超過(guò)15%）流量=30：40]．用平衡原理解釋保持氣配比為0.75的目的是：
 
．
（4）方法4中用惰性電極電解溶液的裝置如圖所示．陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若A為紫紅色金屬，D為無(wú)色刺激性氣體，請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式：
 
．
（3）若C、D均為氣體（其中C有顏色）且分子具有相同的原子個(gè)數(shù)比，則符合上式化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、稀鹽酸與石灰石反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
D、氯化亞鐵溶液中加入足量的硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關(guān)系式正確的是（　�。�
A、2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）═c（OH-）
B、c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C、c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（CO32-）
D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B、鋁片加入燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NA個(gè)N2與0.5NA個(gè)H2物質(zhì)的量之比為2：1
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LBr2含有的原子數(shù)為NA
C、5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為NA
D、1mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)氯離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．
（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應(yīng)放出的熱量來(lái)切割鋼筋，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，則Fe（s）與O2（g）反應(yīng)生成Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4溶液應(yīng)盛放在
 
滴定管中；
②判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；
③用硫酸酸化的0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：
滴定序號(hào) 待測(cè)液體積∕mL 消耗KMn04溶液體積∕mL
1 25.00 19.98
2 25.00 19.12
3 25.00 20.02
請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①已知ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則ZnFe2Ox中x=
 
；
②用ZnFe2Ox除去SO2的過(guò)程中，氧化劑是
 
．

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