下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、稀鹽酸與石灰石反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
D、氯化亞鐵溶液中加入足量的硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、氫氧化鋇和硫酸按照1：1反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；
B、碳酸鈣是難溶于水的沉淀；
C、用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
D、氯化亞鐵溶液中加入足量的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)中離子方程式中電子轉(zhuǎn)移不守恒．
解答： 解：A、氫氧化鋇和硫酸按照1：1反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式中符合化學(xué)式組成比，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
B、碳酸鈣是難溶于水的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；
C、用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故C正確；
D、氯化亞鐵溶液中加入足量的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)中離子方程式中電子轉(zhuǎn)移不守恒，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，量不同產(chǎn)物不同，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.01mol/L 的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-?H++PO43-，且溶液的pH大于7，現(xiàn)欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的濃度均減小，則加入下列物質(zhì)一定能達(dá)到目的是（　　）
A、加鹽酸B、加石灰
C、加燒堿D、加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類(lèi)很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?div id="ox9tvoc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是
 
；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（3）氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr3+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（4）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為
 
．
（5）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是
 
．
A．H2O       B．CO2       C．SO2       D．BeCl2
（6）O3分子是否為
 
極性分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，在該反應(yīng)中，每生成2.24L G（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間．則反應(yīng)①的方程式是
 
．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是
 
．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水．則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 2mol/L的H2SO4溶液．
（1）500mL 2mol/L的H2SO4溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
g．
（2）配制時(shí)，所需儀器應(yīng)該有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
（3）容量瓶在使用前，首先應(yīng)檢查
 
．
（4）此實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的兩個(gè)作用分別是
 
、
 
．
（5）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是
 
（選填序號(hào)）
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
C．容量瓶洗凈后未干燥D．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡(jiǎn)易球棍模型．下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子式為C3H7NO
B、在一定條件下，可以生成高分子化合物
C、不能和鹽酸溶液反應(yīng)
D、不能和NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，對(duì)此下列判斷不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)中分子的種類(lèi)發(fā)生了改變
B、該反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)
C、反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)
D、根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2mol H2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由圖判斷△H
 
0．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=
 
，此溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（保留二位有效數(shù)字）．

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