4．工業(yè)焊接鋼管常用55137Cs進(jìn)行“無(wú)損探傷”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．137表示質(zhì)量數(shù)B．137表示質(zhì)子數(shù)
C．該原子質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)D．55表示中子數(shù)

分析 根據(jù)原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此解題．

解答 解：A．左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，137表示質(zhì)量數(shù)，故A正確；
B．137表示質(zhì)量數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．55137Cs質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=137-55=82，82＞55，質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．55表示質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子符號(hào)的含義，題目難度較小，了解原子的構(gòu)成是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1L 1mol•L-1的NaClO溶液含有ClO-的數(shù)目為NA
B．22.4 L Cl2分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NA
C．常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7NA
D．14.2g硫酸鈉固體含有0．l NA個(gè)硫酸鈉分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．同溫度下的兩種稀氨水A和B，A的濃度為c mol•L-1、電離度為α1；B溶液中c（NH4+）為c mol•L-1、電離度為α2．則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A溶液中的c（OH-）是B溶液中的c（OH-）的α1倍
B．α1＞α2
C．B溶液的物質(zhì)的量濃度可表示為$\frac{c}{{α}_{2}}$mol•L-1
D．pH：溶液A＞溶液B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質(zhì)的是（　　）
①FeCl3②綠礬③碳酸氫鈉  ④Na2SO3  ⑤KNO3   ⑥CaCl2 ⑦HCl．
A．⑤⑥B．②③④⑤C．③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則其環(huán)上一溴代物的數(shù)目為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池：
①負(fù)極材料為：Fe發(fā)生的電極反應(yīng)是：Fe-2e-═Fe2+，
電流流出（填“流出”或“流入”）
②正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑
該反應(yīng)為還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e-，則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．HCl電離產(chǎn)生H+和 Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B．NaHSO4固體中含有的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
C．化學(xué)鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力
D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問(wèn)題．
（1）H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PO2，則H3PO2為一 元酸．
（2）H3PO2是中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO2+HCO-3=H2PO-2+CO2↑+H2O．
（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1；
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）；
（4）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列各說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)
C．鋰與氧氣反應(yīng)：4Li+O2═2 Li2O，則鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2═2Na2O
D．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

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