Question

15．同溫度下的兩種稀氨水A和B，A的濃度為c mol•L^-1、電離度為α₁；B溶液中c（NH₄⁺）為c mol•L^-1、電離度為α₂．則下列判斷錯誤的是（　　）

• A． A溶液中的c（OH^-）是B溶液中的c（OH^-）的α₁倍
• B． α₁＞α₂
• C． B溶液的物質(zhì)的量濃度可表示為$\frac{c}{{α}_{2}}$mol•L^-1
• D． pH：溶液A＞溶液B

Answer 1

分析 氨水中的一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，已知A溶液的濃度是c mol/L，B溶液中c（NH₄⁺）為c mol/L，所以B溶液的濃度大于c mol/L，濃度越大電離程度越小，據(jù)此分析．

解答 解：A．A溶液的濃度是c mol/L，c（NH₄⁺）=c×α₁c mol/L，B溶液中c（NH₄⁺）為c mol/L，則A溶液中的c（NH₄⁺）是B溶液中的c（NH₄⁺）的α₁倍，所以A溶液中的c（OH^-）是B溶液中的c（OH^-）的α₁倍，故A正確；
B．A溶液的濃度是c mol/L，B溶液的濃度大于c mol/L，濃度越大電離程度越小，所以A溶液氨水的電離程度大于B溶液氨水的電離程度，即α₁＞α₂，故B正確；
C．B溶液中c（NH₄⁺）=c（氨水）α₂=cmol/L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度可表示為$\frac{c}{{α}_{2}}$mol•L^-1，故C正確；
D．A溶液的c（OH^-）小于B溶液的c（OH^-），所以A溶液的pH小于B溶液的pH，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意弱電解質(zhì)溶液的濃度越大電解質(zhì)的電離程度越小，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．