Question

4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
• B． X和Y兩元素一定不在同一周期
• C． 元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
• D． X、W兩元素一定能形成兩種組成不同的氧化物

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素；X、Y、W最外層電子數(shù)之和為13-6=7，X與W同主族，故Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，只能處于奇數(shù)族．結(jié)合原子序數(shù)可知，Y處于第二周期，W處于第三周期，故X最外層電子數(shù)一定小于Y，Y處于ⅢA族時，X、W最外層電子數(shù)為2，則Y為B元素、X為Be、W為Mg，Y處于ⅤA族時，X、W最外層電子數(shù)為1，則Y為N元素、X為H或Li、W為Na，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素；X、Y、W最外層電子數(shù)之和為13-6=7，X與W同主族，故Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，只能處于奇數(shù)族．結(jié)合原子序數(shù)可知，Y處于第二周期，W處于第三周期，故X最外層電子數(shù)一定小于Y，Y處于ⅢA族時，X、W最外層電子數(shù)為2，則Y為B元素、X為Be、W為Mg，Y處于ⅤA族時，X、W最外層電子數(shù)為1，則Y為N元素、X為H或Li、W為Na．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯誤；
B．Y為B元素、X為Be時，二者均處于第二周期，故B錯誤；
C．氧元素簡單離子核外電子數(shù)為10，鈉離子或鎂離子核外電子數(shù)也為10，離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，故C正確；
D．X為Li時，只能形成Li₂O，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意X、Y、W三元素的不確定性，難度中等．