Question

13．溶液可能存在電離平衡、水解平衡和溶解平衡等動(dòng)態(tài)平衡．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí)，HClO溶液加水稀釋，電離程度增大，溶液中H⁺濃度增大
• B． 等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合，存在：2c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． MgCl₂飽和溶液蒸干可以得到MgCl₂•6H₂O，繼續(xù)灼燒得到無水MgCl₂
• D． 已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10（mol/L）²，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.8×10^-10（mol/L）³，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

Answer 1

分析 A、HClO溶液加水稀釋，溶液酸性減弱；
B、據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
C、氯化鎂易水解，MgCl₂飽和溶液蒸干，生成氫氧化鎂，繼續(xù)灼燒生成MgO；
D、AgCl與Ag₂CrO₄的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同，不能根據(jù)其Ksp比較溶解度大�。�

解答 解：A、HClO溶液加水稀釋，電離度增大，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合，溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-），兩式相加得：2c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C、氯化鎂易水解，MgCl₂飽和溶液蒸干，生成氫氧化鎂，繼續(xù)灼燒生成MgO，故C錯(cuò)誤；
D、AgCl與Ag₂CrO₄的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同，不能根據(jù)其Ksp比較溶解度大小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了次氯酸加水稀釋時(shí)離子濃度變化、溶液中的電荷守恒和物料守恒、鹽類水解的應(yīng)用、Ksp與溶解度的關(guān)系，題目難度不大．