由M層有2個電子的元素X與L層有5個電子的元素Y形成的化合物的化學(xué)式為（　　）
A、XY
B、X2Y3
C、X3Y2
D、X2Y5
考點：原子核外電子排布,根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)
專題：
分析：M層有2個電子的元素X，即易失去這2個電子顯+2價，L層有5個電子的元素Y，易得到3個電子顯-3價，據(jù)此分析．
解答： 解：M層有2個電子的元素X，即易失去這2個電子顯+2價，L層有5個電子的元素Y，易得到3個電子顯-3價，所以形成的化合物的化學(xué)式為X3Y2；
故選：C．
點評：本題難度不大，考查了利用化合價確定化學(xué)式的方法，注意根據(jù)最外層電子數(shù)確定化合價即可解題；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol?L-1氨水時，溶液中隨加入水的體積增加而減小的是（　　）
A、c（H+）
B、c（NH3?H2O）
C、c（H+）和c（OH-）的乘積
D、OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500K時，有CO催化劑加氫反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、溫度升高時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
B、縮小容器體積，平衡體系中各物質(zhì)的濃度均增大
C、溫度越低，越有有利于CO催化氫
D、從平衡體系中分離出H2O（g）能加快正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O　
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是
 
裝置，乙電池是
 
裝置．
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是
 
，B（石墨）電極的名稱是
 
．
（3）寫出下列電極的電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是
 
．A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗表明，在一定條件下，乙烯和水反應(yīng)可表示為：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol
則下列說法中正確的是（　�。�
A、實驗中，乙烯的用量不會影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變△H
B、0.5molH2O（l）完全反應(yīng)放出的熱量為22.9kJ
C、1molC2H5OH（g）具有的能量大于1molC2H4（g）和1molH2O（g）所具有的能量和
D、1molC2H4（g）和1molH2O　（g）中化學(xué)鍵的總鍵能大于1molC2H5OH（g）中化學(xué)鍵的總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①決定元素種類的因素是
 
；
②決定原子種類的因素是
 
；
③決定元素在周期表中的周期數(shù)的是
 
；
④決定主族元素在周期表中族序數(shù)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出熱量Q2．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、2Q2=Q1
B、2Q2＜Q1
C、Q2＜Q1=197kJ
D、Q2=
1
2
Q1＜98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、氯氣通入濃氫氧化鈉溶液中加熱：3Cl2+6OH-
  △  
.
 
ClO3-+5Cl-+3H2O
C、用稀硝酸溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D、硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣）?n（C）（固）+D（氣）
達到平衡．若維持溫度不變，增大強壓，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列判斷正確的是（　　）
A、其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動
B、其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質(zhì)量不變
C、反應(yīng)可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，但必須滿足下列條件：其中x、y、z分別表示第一次達到平衡時，A、B、D的物質(zhì)的量（mol），（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，下同）
x．M(A)+y．M(B)+z．M(D)
x+y+Z
=
2M(A)+M(B)-M(D)
2
D、反應(yīng)只能從正反應(yīng)開始，且原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，并有
2M(A)+M(B)
3
=M(D)

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