Question

【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是______________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______________。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是______________。

（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②______________。

（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．

①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為______________(填儀器名稱)．

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是______________。

③計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

Answer 1

【答案】

（1）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+離子生成沉淀；

（2） SnS；

（3）降低洗滌過(guò)程中FeSO47H2O的損耗；

（4）①酸式滴定管；

②滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；

③97.54%

【解析】

試題分析：（1）通入硫化氫至飽和的目的是：硫化氫具有強(qiáng)還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2時(shí)，Sn2+完全沉淀，亞鐵離子不沉淀，故答案為：除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+離子生成沉淀；

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是SnS，故答案為：SnS；

（3）冰水溫度低，物質(zhì)溶解度減小，可以洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子，避免綠礬溶解帶來(lái)的損失，故答案為：降低洗滌過(guò)程中FeSO47H2O的損耗；

（4）①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化橡膠管，不能用簡(jiǎn)式滴定管，用酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；

②滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；

③a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL，則

5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

5 1

n(Fe2+) 0.01000mol/L×0.0200L

計(jì)算得到；n(Fe2+)=0.001mol；

則250mL溶液中含Fe2+=0.001mol×=0.01mol；

FeSO47H2O物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量=0.01mol×278g/mol=2.78g；

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=97.54%，故答案為：97.54%