【題目】在體積不變的絕熱密閉容器中,2molSO21molO2在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣QkJ/mol(Q0)。當氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應達到平衡。下列敘述錯誤的是( )

A.增大氧氣濃度,平衡正向移動,平衡常數(shù)不變

B.降低溫度,正反應速率比逆反應速率減小的程度小

C.平衡時SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%

D.該條件下反應放出0.5QkJ的熱量

【答案】C

【解析】

試題分析:A、增大反應物濃度,平衡正向進行,因為容器為絕熱容器,溫度升高,平衡常數(shù)發(fā)生變化,故A錯誤;B、降低溫度反應速率減小,正逆反應速率減小,反應是放熱反應,平衡正向進行,正向反應速率減小的少,故B正確;

C、 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+QkJ

起始量(mol) 2 1 0

變化量(mol) 1 0.5 0.25

平衡量(mol) 2-1 0.5 0.25

平衡時SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為:×100%=50%,故C正確;D、依據(jù)反應放熱,1mol氧氣反應放熱QKJ,反應了0.5mol氧氣,放熱0.5QKJ,故D正確;故選A。

【名師點晴】本題考查了化學平衡影響因素和反應熱量變化的分析判斷。依據(jù)反應前后氣體物質(zhì)的量變化可知反應前后氣體物質(zhì)的量減小為反應的氧氣物質(zhì)的量;結合化學反應三段式列式計算。解答本題需要注意前提條件體積不變的絕熱密閉容器。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:

1操作中,通入硫化氫至飽和的目的是______________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______________。

2濾渣的主要成分是______________

3操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);______________。

4測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL

滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______________(填儀器名稱)

判斷此滴定實驗達到終點的方法是______________

計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機合催化劑。

已知:氯化銅容易潮解.

I.實驗室用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。

1)石棉絨的作用是 ;B裝置中的試劑是 。EF裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。

2)當Cl2排盡空氣后,加熱D。則D中發(fā)生反應的化學方程式為 。

3) 若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90.0%,則其中可能含有的雜質(zhì)是 (一種即可)。

.另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl

4)溶解時加入HCl溶液的目的主要是 (結合離子方程式回答)。

5)若接上述操作用10. 0mol/LHCl代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去,但無白色沉淀。對此現(xiàn)象:

甲同學提出假設:c(H+)過大。

為驗證此假設,可取75.00g CuCl2固體與100mL02molLHCl mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進行實驗。

乙同學查閱資料:體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答:

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為 ;已知高溫下CuO→Cu2O+O2,從銅原子價層電子結構(3d和4s軌道上應填充的電子數(shù))變化角度來看,能生成Cu2O的原因是

(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,則它們形成的組成最簡單的氫化物中,分子構型分別為 ,若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素,氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負性相對大小為Se Si(填“>”、“<”)。

(3)SeO2常溫下白色晶體,熔點為340~350,315時升華,則SeO2固體的晶體類型為 ;若SeO2類似于SO2是V型分子,則Se原子外層軌道的雜化類型為

(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為 ,B與N之間形成 鍵。

(5)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結構如圖所示;則金剛砂晶體類型為 ,在SiC中,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 個;若晶胞的邊長為a pm,則金剛砂的密度表達式為 g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlbOHcCO3d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是:控制溫度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入AlOH3,并攪拌,充分反應后過濾、洗滌、干燥,得堿式碳酸鈉鋁。

(1)堿式碳酸鈉鋁[NaaAlbOHcCO3d]中a、b、c、d之間的關系為________。

(2)堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因:①在分解過程中大量吸熱;②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃;③________________________。

(3)若pH過高,則對產(chǎn)品的影響是________________________。

(4)為確定堿式碳酸鈉鋁的組成,進行如下實驗:

①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L已換算成標準狀況下,并測得溶液中含有0.02 mol Al3+。

②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解,得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時,樣品的固體殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%為56.9%,根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成寫出計算過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4、Fe3+、Al3+和K。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A.至少存在5種離子 B.SO42、NH4一定存在,Cl可能不存在

C.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4 mol/L D.CO32、Al3+一定不存在,K可能存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B,C各1.2 mol。試回答:

(1)烴A的分子式為_____________

(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成B、C各3 mol,則有________g烴A參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣_____________L

(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯代物只有

一種,則烴A的結構簡式為______________

(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結構________種,任寫出其中一種烴A的結構簡式____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水淡化及海水資源的提取利用是當今化工行業(yè)重要課題。

回答下列問題:

(1)下列屬于海水淡化常見工藝的是________(填序號)。

電滲析法 蒸餾法 離子交換法 沉淀法

(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是 Br2+Na2CO3+H2O→ NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時,轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:

濃海水的主要成分如下:

該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為____________________________________________,產(chǎn)品2 的化學式為________,1 L 濃海水最多可得到產(chǎn)品2 的質(zhì)量為________g。

(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為:_______________。電解時,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式:__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一。

Ⅰ.已知綠原酸X的結構簡式為

(1)X中含氧原子的官能團的名稱為____ _。

(2)下列敘述正確的是 _。

①X的分子式為C16O20O9

1molX最多能與4mol H2發(fā)生加成反應

③X能與碳酸氫鈉溶液反應,且能使酸性高錳酸鉀褪色

④1molX最多能與5mol NaOH反應

⑤綠原酸水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2

Ⅱ.綠原酸在一定條件下合成D和對羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體,其合成路線如下(部分反應條件未注明):

已知:R——R2R—CHO

(1) D是一種芳香族化合物,D的結構簡式為 ;

(2)A→C的反應類型是

(3)由B生成E的化學方程式為 ;

(4)F與E互為同分異構體,且F同時滿足下列條件:

①遇氯化鐵溶液顯紫色

②能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為2:2:1:1,則F的結構共有 種(不考慮立體異構),結構簡式為 (任寫一種)

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