12．下列化工原料的選擇符合綠色化學(xué)思想的是（　�。�
A．使用無毒無害的原料B．使用顏色為綠色的化工產(chǎn)品
C．不使用任何化學(xué)物質(zhì)D．使用不可再生的資源

分析 “綠色化學(xué)”核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，據(jù)此解答．

解答 解：A．使用無毒無害的原料可以從源頭上消除污染，符合綠色化學(xué)的思想，故A正確；
B．使用顏色為綠色的化工產(chǎn)品，不能保證減少污染，不符合綠色化學(xué)思想，故B錯(cuò)誤；
C．不使用任何化學(xué)物質(zhì)不能進(jìn)行化工生產(chǎn)，不符合客觀實(shí)際，故C錯(cuò)誤；
D．使用可再生的資源能夠充分利用資源，符合綠色化學(xué)的思想，使用不可再生資源，不能充分利用資源，不符合綠色化學(xué)思想，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了綠色化學(xué)的含義，明確綠色化學(xué)的核心是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污，有望解決汽車尾氣污染問題，反應(yīng)如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
按上述轉(zhuǎn)化，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L NO2被還原至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則a的值為（　�。�
A．1160B．2308C．1441D．2320

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒，這是因?yàn)榫凭泻械纳倭坑卸疚镔|(zhì)是（　�。�
A．甘油B．醋酸C．甲醇D．乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式（寫兩種）：Al（OH）3，H2SiO3．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行．寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，
則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，
檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為：AgNO3溶液，稀HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制快速氨氣可用濃氨水滴加到固體NaOH中
B．漂白粉的成分是NaCl與NaClO
C．水玻璃應(yīng)保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．NO氣體的收集不能用排空氣法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．Ⅰ．鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2為沉淀．各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α 隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中的陽離子除H+、Na+外還有Pb2+、Pb（OH）+．pH＞13.2，隨著pH增大混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-．
（2）為了使廢水中Pb2+盡可能轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)控制pH在10左右．
Ⅱ．廢鉛蓄電池所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏（PbO2、PbSO4）回收鉛的工藝流程如下，該工藝簡稱CX-EW法．
已知：H2SiF6為二元強(qiáng)酸，電離方程式為H2SiF6═2H++SiF62-
（3）步驟①反應(yīng)中雙氧水表現(xiàn)還原性（填“氧化性”、“還原性”或“不穩(wěn)定性”）．
（4）濾液A中溶質(zhì)的主要成分是硫酸銨，該物質(zhì)的一種用途為氮肥（或工業(yè)原料）．
（5）步驟③用惰性電極電解PbSiF6溶液的陰極電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb．
（6）工業(yè)上還可以用火法回收鉛：鉛膏$→_{＞1200℃}^{碳粉}$Ph+氣體，與CX-EW法相比，火法的缺點(diǎn)有產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體，巨大的能量消耗（寫兩點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．請回答以下問題
（1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

①將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖象．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減小
②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；
（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
元素AlBBeCClFLi
X的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵（填離子鍵或共價(jià)鍵）．
②某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于N原子（填元素符號(hào)）．
（3）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
C--CC--NC--S
鍵能 KJ/mol347305259

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種固氮反應(yīng)．
（1）H的化學(xué)式NH4Cl CO2的電子式．
（2）寫出A和B2Na+O 2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ Na2O2；D和EN2+3H22NH3的化學(xué)方程式．
（3）寫出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式2 H++CO32-═CO2+H2O
（4）F和CO2的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol/L、0.001mol/L，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均為2mL．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑用量/gKMnO4酸性溶液濃度mol/L實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①2980.50.01（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的
影響；
②
③323
④
（3）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
計(jì)算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率：1×10-4mol?L-1?min-1．（忽略混合前后溶液的體積變化）
（4）某同學(xué)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)），該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是反應(yīng)生成的MnSO4作為該反應(yīng)的催化劑．

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