【題目】如下圖所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】試題分析：從圖看出石墨的總能量比金剛石低，石墨的總鍵能較高，所以1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1．9 kJ，A錯；石墨和金剛石是不同的物質(zhì)，石墨和金剛石的轉化是化學變化，B錯；石墨的總能量較低，物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯；石墨總能量低，石墨轉化為金剛石是吸熱反應，D對。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是（ ）

A. o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2+ CO2===BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應的離子方程式是：2AlO2-+ 3H2O+ CO2===2Al(OH)3↓+ CO32－

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應的元素能形成XY2型離子化合物的是（　　）

A. 3和8 B. 1和16 C. 12和17 D. 6和16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )

A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-

C.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答：

（1）該反應的反應物是______。

（2）該反應的化學反應方程式為__________。

（3）若達到平衡狀態(tài)的時間是2 min，A物質(zhì)的平均反應速率為（寫出簡要的計算過程）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的數(shù)目小于NA

B. 標準狀況下，將22.4LC12通入水中，發(fā)生反應后，轉移的電子數(shù)為NA

C. 100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NA

D. 4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2,轉移0.2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的用途，說法不正確的是（ ）

A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

B.碳酸鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一

C.硫酸鋇醫(yī)學上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”

D.金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物反應置換出對應金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2· 6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、 Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2· 6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表(金屬離子濃度為0.01 mol/L):

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co (OH) 2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2· 6H2O熔點為86℃,加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。

(1)寫出浸出過程中主要發(fā)生的離子反應方程式：______________。

(2)若不慎向“浸出液”中加過量NaC1O3時，可能會生成的有害氣體是_______(填化學式)。

(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，向“濾液”中加入萃取劑的目的是_______，其使用的最佳pH范圍是 ________(選填下列字母）。

A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5

(4) “操作1”是________。制得的CoCl2· 6H2O需減壓烘干的原因是__________。

(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2· 6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2· 6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是___________________。(答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中能用平衡移動原理解釋的是

A. 使用催化劑可加快氨的合成速率

B. 在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化

C. 由H2蒸氣、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，通入過量空氣以提高SO2的利用率

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