Question

在一定條件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、加入NaOH固體，溶液中c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大
• C、稀釋Na₂CO₃溶液，溶液中的離子濃度都減少
• D、升高溫度，Na₂CO₃溶液pH增大

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．結(jié)合物料守恒計(jì)算；
B．加入氫氧化鈉，抑制水解；
C．稀釋Na₂CO₃溶液，促進(jìn)水解；
D．升高溫度，促進(jìn)水解．

解答： 解：A．Na₂CO₃溶液存在物料守恒，為c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B．加入氫氧化鈉，抑制水解，溶液中c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大，故B正確；
C．稀釋Na₂CO₃溶液，氫氧根離子濃度減小，應(yīng)溫度不變，水的離子積不變，則氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的，側(cè)重于離子濃度的大小比較，注意把握物料守恒的應(yīng)用以及影響鹽類水解的因素，難度不大．