已知：NH3?H2O和CH3COOH是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜蹼娊赓|(zhì)，常溫下，現(xiàn)有c（CH3COO-）相等的下列兩種溶液：①CH3COONH4溶液，②CH3COONa溶液，有關(guān)比較錯(cuò)誤的是（　　）
A、物質(zhì)的量濃度：①＞②
B、溶液的pH：①＜②
C、水的離子積：①=②
D、陽離子總濃度：①＞②
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：NH3?H2O和CH3COOH是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜蹼娊赓|(zhì)，則CH3COONH4溶液呈中性，CH3COONa溶液呈堿性，因CH3COO-與NH4+發(fā)生互促水解，c（CH3COO-）相等，則CH3COONH4溶液濃度較大，以此解答．
解答： 解：NH3?H2O和CH3COOH是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜蹼娊赓|(zhì)，則CH3COONH4溶液呈中性，CH3COONa溶液呈堿性，則B正確；
因CH3COO-與NH4+發(fā)生互促水解，c（CH3COO-）相等，則CH3COONH4溶液濃度較大，則A正確；
在相同溫度下，水的離子積相等，則C正確；
根據(jù)電荷守恒可知，兩溶液c（CH3COO-）相等，但②呈堿性，c（OH-）較大，則②陰離子濃度較大，陽離子濃度也應(yīng)較大，則D錯(cuò)誤．
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合考查，為高考常見題型，難度中等，注意從電荷守恒的角度解答該題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含氧元素的化合物一定是氧化物
B、由不同種元素組成的純凈物就是化合物
C、溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)
D、只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體含有NA個(gè)氧原子
B、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
C、1mol?L-1FeCl3溶液與足量的Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.05NA
B、將常溫下共含有NA個(gè)NO2和N2O4分子的混合氣，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L
C、6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)為0.2 NA
D、0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL水溶解，所得溶液中含Na+數(shù)為0.2NA
B、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C、1molNa2O2與CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為
NA
n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、加入NaOH固體，溶液中c（Na+）和c（CO32-）都增大
C、稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少
D、升高溫度，Na2CO3溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將黑色固體單質(zhì)甲灼燒后投入D的濃溶液中，兩者劇烈反應(yīng)生成氣態(tài)混合物A，隔絕空氣按如圖所示發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化．

請回答下列問題：
（1）氣體C是
 
，溶液E的溶質(zhì)是
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）寫出單質(zhì)甲與D的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出氣體B通入足量澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余均為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：�。叵翧為無色液體；
ⅱ．B與G的相對分子質(zhì)量相同；
ⅲ．工業(yè)上常利用反應(yīng)③冶煉單質(zhì)丁．
回答下列問題：
（1）組成物質(zhì)丁的元素在周期表中的位置
 
；
（2）物質(zhì)A的化學(xué)式是
 
；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
；
（4）引發(fā)反應(yīng)②的條件
 
；
（二）在濃度相等的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，逐滴加入等體積0.0002mol/L的AgNO3溶液，先產(chǎn)生
 
沉淀（填化學(xué)式）；則生成該沉淀所需相應(yīng)鹽溶液的最小濃度為
 
mol/L．（已知Ksp（Ag2CO3）=8.3×10-12，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5）

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