19．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹脂的裝置圖（燒杯底部墊有石棉網(wǎng)）．
（1）裝置中的一處錯(cuò)誤是試管底部與燒杯底部接觸
（2）試管上方長(zhǎng)玻璃管的作用是冷凝回流作用
（3）濃鹽酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量乙醇浸泡幾分鐘，然后洗凈．

分析 （1）水浴加熱時(shí)試管底部與燒杯底部處于接觸狀態(tài)，無法控制反應(yīng)溫度；
（2）反應(yīng)有大量熱放出，苯酚、甲醛溶液易揮發(fā)，防止反應(yīng)物因劇烈沸騰而蒸發(fā)掉．反應(yīng)裝置中的長(zhǎng)玻璃管對(duì)揮發(fā)的反應(yīng)物起冷凝回流作用；
（3）酚醛樹脂實(shí)驗(yàn)中通常使用酸作催化劑；
（4）這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，所用苯酚過量，并用酸作催化劑，產(chǎn)物是線型高分子樹脂，實(shí)驗(yàn)后的反應(yīng)容器，需用酒精浸泡一些時(shí)間后，才易用水洗凈．

解答 解：（1）裝置中存在的一處錯(cuò)誤是試管底部與燒杯底部接觸，故答案為：試管底部與燒杯底部接觸；
（2）反應(yīng)有大量熱放出，苯酚、甲醛溶液易揮發(fā)，反應(yīng)裝置中的長(zhǎng)玻璃管除導(dǎo)氣外，還對(duì)對(duì)揮發(fā)的反應(yīng)物起冷凝回流作用，故答案為：導(dǎo)氣冷凝回流；
（3）實(shí)驗(yàn)中使用濃鹽酸作催化劑，故答案為：催化劑；
（4）酚醛樹脂是線型高分子樹脂，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑酒精，需用酒精浸泡一些時(shí)間后，才易用水洗凈，故答案為：乙醇．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見儀器的使用和酚醛樹脂的制取，題目難度不大，注意常見化學(xué)儀器的使用方法和注意事項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚．
（1）已知①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則工業(yè)上以CO2（g）、H2（g）為原料合成CH3OH（l），同時(shí)生成H2O（l）的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ•mol-1．
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
已知在投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的條件下，不同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見表：
溫度
轉(zhuǎn)化率
壓強(qiáng)		500K600K
P60%b
1.5Pa55%
①下列關(guān)于上述可逆反應(yīng)的說法正確的是AD
A．在恒溫、恒容的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．當(dāng)v正（CO2）=3v逆（H2），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．當(dāng)n（CO2）：n（H2）=1：3時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
D．a(chǎn)＞60%
②上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
③該反應(yīng)的△H＜0，原因是由表中數(shù)據(jù)可判斷b＜55%，可得溫度升高，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)放熱．
④在壓強(qiáng)為P、溫度為500K、投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{4}{19}$．
（3）以甲醇、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2Br+H2O．
實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請(qǐng)問答下列問題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，則有SO2生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br2．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的a（填寫上正確選項(xiàng)的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液b．乙醇c．四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗 （填儀器名稱）．
（4）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，司繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是b（填寫正確選項(xiàng)的字母）．
a．分液b．蒸餾c．萃取
（5）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)，其原因是溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）．
①加熱②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．CO在人類社會(huì)的發(fā)展過程中扮演著多重角色．既有其為人類服務(wù)”功臣”的一面，也有作為大氣重要污染物“罪人”的一面．請(qǐng)回答下列問題：
（1）CO是工業(yè)冶煉金屬的重要還原劑之一，已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8KJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2KJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.3KJ/mol
則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式是CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
（2）工業(yè)上可利用甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備CO原料氣：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．圖1是CH4（g）與H2O（g）體積比為1：3時(shí)，平衡體系中甲烷的體積分?jǐn)?shù)受溫度、壓強(qiáng)影響的關(guān)系圖：

①甲烷與水蒸氣制備CO的反應(yīng)為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，壓強(qiáng)：P2＜P1（填“＞”或“＜”）．
②在恒溫、恒壓的條件下，向上述平衡體系中通人氮?dú)�，平衡向正反�?yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（3）CO與水蒸氣反應(yīng)可制備氫氣：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．已知800℃時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中充入0.2mol水蒸氣和0.2molCO發(fā)生上述可逆反應(yīng)．經(jīng)過5min，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.01mol/（L•min），則該溫度下的平衡常數(shù)K=1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）一氧化碳報(bào)警器（如圖2）可檢測(cè)環(huán)境中一氧化碳的濃度，其化學(xué)反應(yīng)原理是CO與O2反應(yīng)生成CO2，其工作原理是當(dāng)CO通過外殼上的氣孔經(jīng)透氣膜擴(kuò)散到電極上時(shí)，在電極表面催化劑的作用下，在水的參與下被氧化，該電極的電極反應(yīng)式為CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)；或者使用新型燃料電池作汽車動(dòng)力，減少汽車尾氣污染．
（1）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ•mol-1．
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c （NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（3）在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s01234
c （NO）（×10-3 mol•L-1）1.000.500.200.100.10
c （CO）（×10-3 mol•L-1）3.002.502.202.102.10
不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計(jì)算（寫出計(jì)算過程，只寫出計(jì)算結(jié)果的不給分）：①計(jì)算前2s內(nèi)的△c （CO2）；
②計(jì)算前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）；
③計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．反應(yīng)m A+n?p C在恒溫條件下達(dá)到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是m+n＞p．
②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向逆方向移動(dòng)．
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為氣態(tài)．
④若A、B都是無色氣體，C為有色氣體，又已知m+n＜p，則縮小容器體積，混合氣體的顏色將先變深，后逐漸變淺，平衡常數(shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．10g H2B．2molCl2C．1.5NACO2D．22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D．H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)與生活的敘述不正確的是（　�。�
A．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒
B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

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同步練習(xí)冊(cè)答案