11．下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．10g H2B．2molCl2C．1.5NACO2D．22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

分析 根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)含有的物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越大，故所含分子數(shù)最少，說明該物質(zhì)的物質(zhì)的量最��；先將各選項的物理量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，然后比較物質(zhì)的量大小即可．

解答 解：A．10g H2的物質(zhì)的量為5mol，含分子數(shù)5NA；
B．2molCl2，含分子數(shù)2NA；
C．1.5NACO2；
D．22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為1mol，含分子數(shù)NA；
所以含有分子數(shù)最少的是D，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度不大，解題根據(jù)是掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（I）在一個容積為2L的密閉容器中，充入1mol SO2和1mol O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，3分鐘后測得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時O2的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.1mol/（L．min）．
（II）在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）當(dāng)t=10時，反應(yīng)起始至t時刻，Y的平均反應(yīng)速率是0.02mol/（L．min）．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是BC．
A．到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在t時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）    0    1    2    3    4    5
n（NO）（mol） 0.020  0.010  0.008  0.007  0.007 0.007
（1）800℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是0.0035mol/L．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi) 該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．v正（NO）=2v逆（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是bcd．
a．及時分離出NO2氣體　b．適當(dāng)升高溫度  c．增大O2的濃度        d．選擇高效催化劑．
（5）平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為：65%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．如圖是實驗室制取酚醛樹脂的裝置圖（燒杯底部墊有石棉網(wǎng)）．
（1）裝置中的一處錯誤是試管底部與燒杯底部接觸
（2）試管上方長玻璃管的作用是冷凝回流作用
（3）濃鹽酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑
（4）實驗完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量乙醇浸泡幾分鐘，然后洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16．
（1）W單質(zhì)的電子式是．
（2）請用化學(xué)用語解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-．
（3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是第四周期 第VA族．
（4）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．
（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素．某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012．Q的元素符號是Br，理由是由KQ＜KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下11.2 L氫氣所含的原子數(shù)目為NA
B．18 g水所含的氫原子數(shù)目為NA
C．2.3 g金屬鈉轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)為0.1NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．甲烷與丙烷互為同系物
B．甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)
C．甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價鍵
D．乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．體積為V mL，密度為d g•cm-3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為Mr的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表達(dá)式正確的是（　�。�
①c=$\frac{（w×1000×d）}{{M}_{r}}$　
②m=V×d×（$\frac{w}{100}$）
③w%=（c×Mr）．（1 000×d）%　
④c=$\frac{（1000×m）}{（V×{M}_{r}）}$．
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．1.6g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．Na2O和Na2O2中陰陽離子個數(shù)比都為1：2
C．18g H2O含有10NA個質(zhì)子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的分子的數(shù)目為0.5 NA

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