17．所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為64：85．

分析 根據(jù)分子與分子中原子的物質(zhì)的量關(guān)系，求出CO和CO2的物質(zhì)的量之比，然后求出質(zhì)量比；

解答 解：因?yàn)橐粋�(gè)甲烷分子中含有5個(gè)原子，一個(gè)NH3分子中含有4個(gè)原子，所以含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣的物質(zhì)的量之比為4：5，則甲烷和氨氣質(zhì)量比為$\frac{4×16}{5×17}$=64：85；故答案為：64：85．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向下列溶液中滴加稀H2S04，一開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀H2S04，沉淀又溶解的是（　�。�
A．AlCl3B．NaAl02C．Mgcl2D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2↑+3SnCl${\;}_{x}^{y-}$+4H2O關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是HNO2　        
②還原性：Cl-＞N2
③每生成2.8g N2，還原劑失去的電子為0.6mol
④x為4，y為2          　
⑤SnCl${\;}_{x}^{y-}$是氧化產(chǎn)物．
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Cu、Zn、Cr都是過(guò)渡元素，可作為中心原子形成多種配合物．
（1）下列不能作為配合物配位體的是C（選填序號(hào)）．
A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③⑤（填序號(hào)）．
①配位鍵�、诮饘冁I�、蹣O性共價(jià)鍵�、芊菢O性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵�、逇滏I
（4）若[Cu（H2O）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（H2O4]2+的空間構(gòu)型為a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面體   c．三角錐型     d．V形
（5）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（6）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+．交換出來(lái)的H+和已知量的NaOH溶液反應(yīng)，即可求出x和n，確定配離子的組成．
將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
III．Sn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是加入鹽酸，使水解平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（3）將反應(yīng)I濾液中的溶質(zhì)提取出來(lái)的操作是蒸發(fā)結(jié)晶，濾液I溶質(zhì)的成分是NaCl、Na2CO3．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O．
（5）稱取SnSO4•x H2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，冷卻稱量固體質(zhì)量為43g，列式計(jì)算該晶體的化學(xué)式為SnSO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用滴管將新制的飽和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去．試回答下列問(wèn)題：產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）：
①是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH，堿性消失；②氯水中的HClO有漂白性將溶液變成無(wú)色；
簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是①或②：向無(wú)色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理如下．下列對(duì)反應(yīng)②的敘述正確的是（　�。�
①；②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）．
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，現(xiàn)取三份溶液各100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO2溶液有沉淀產(chǎn)生．
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol．
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．（已知NH${\;}_{4}^{+}$與OH-的反應(yīng)為NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)中不正確的是（　�。�
A．100mL溶液中一定只有0.02molK+B．溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$濃度為0.1mol/L
C．不能確定Cl-是否存在D．Ba2+和Mg2+一定不存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于天然高分子的是（　　）
A．聚氯乙烯B．蠶絲C．塑料D．合成橡膠

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