9．關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機理如下．下列對反應(yīng)②的敘述正確的是（　�。�
①；②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）．
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

分析 由題目信息可知，關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說明溫度越低，越有利于尿酸鈉的形成，降低溫度平衡向放熱方向移動，據(jù)此解答．

解答 解：由題目信息可知，關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說明溫度越低，越有利于尿酸鈉的形成，溫度降低平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，降低溫度平衡向放熱方向移動，故反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，即△H＜0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故ACD錯誤、B正確，
故選B．

點評 本題以關(guān)節(jié)炎的病因為載體，考查溫度對化學(xué)平衡移動的影響，難度中等，考查學(xué)生運用知識分析解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．若測得0.5mol•L-1Pb（NO3）2溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比同濃度的（CH3COO）2Pb溶液導(dǎo)電能力強，則：
①寫出醋酸鉛的電離方程式（CH3COO）2Pb?2CH3COO-+Pb2+；
②PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于較濃的醋酸，得到無色透明的溶液，導(dǎo)電能力顯著增強，向無色溶液中通入H2S氣體，又生成黑色沉淀，溶液的導(dǎo)電能力稍有增強，請寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式PbSO4+2CH3COOH═（CH3COO）2Pb+2H++SO42-，并解釋上述實驗現(xiàn)象PbSO4難溶，與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)后生成的H2SO4是強電解質(zhì)，完全電離，離子濃度顯著增大；（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH，CH3COOH比（CH3COO）2Pb易電離，離子濃度增大．
（3）上述實驗中涉及的幾種含鉛化合物中，屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)化學(xué)式是（CH3COO）2Pb溶解度最小的物質(zhì)化學(xué)式是PbSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列說法正確的是（　　）
A．配合物[Zn（NH3）4]Cl2配位數(shù)為6
B．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配體為NH3和Cl-，[Zn（NH3）4]2+為內(nèi)界
C．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中Zn2+和NH3以離子鍵結(jié)合
D．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為64：85．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol•L-1硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：
①水樣中一定含有的陰離子是SO42-、CO32-．
②試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在？是（填“是”或“否”）；
③設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）：取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無白色沉淀生成，證明無Cl-存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知水的電離方程式：H2O═H++OH-．下列敘述中，正確的是（　　）
A．升高溫度，KW增大，pH不變?nèi)詾橹行?/td>
B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大
C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低
D．一定溫度下，向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．1L0.1mol/LNaHSO3溶液中，c（H2SO3）＜c（SO32-），該溶液呈酸性（填酸、堿或中）原因：NaHSO3溶液中存在：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3-+OH-，因為c（H2SO3）＜c（SO32-）所以HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，向上述溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液，溶液中離子濃度的大小順序c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的溶液放在蒸發(fā)皿中加熱蒸干、并灼燒片刻，最終可得到該物質(zhì)的是（　�。�
A．FeCl3B．NH4ClC．NaAlO2D．Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的熔點或液化溫度由高到低順序正確的是（　�。�
A．HBr＞HCl＞HFB．鋰＞鉀＞鈉
C．NaF＞NaCl＞NaBrD．金剛石＞晶體硅＞碳化硅

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