14．某些地區(qū)的水中可能含有下列鹽類．當(dāng)用新買(mǎi)來(lái)的鋁壺?zé)畷r(shí)，遇到水的地方會(huì)變成灰黑色，據(jù)此可以判斷此地的水中含有（　　）
A．鈉鹽B．鉀鹽C．鐵鹽D．鈣鹽

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答 解：A、鈉在鋁的前面，鋁不能與鈉鹽反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、鉀在鋁的前面鋁不能與鉀鹽反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、鋁在鐵的前面，鋁能與鐵鹽反應(yīng)，故C正確；
D、鈣在鋁的前面，鋁不能與鈣鹽反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一．碳酸氫鈉（NaHCO3）屬于（　�。�
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．使用容量瓶前檢查它是否漏水
D．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計(jì)算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完成分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)�，故可�?yīng)用于汽車(chē)安全氣囊．若產(chǎn)生40.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮?dú)�，至少需要疊氮化鈉78g．
（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度0.75mol/L（忽略溶液體積變化）．
②計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式NaK2．
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計(jì)算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為4：5
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失．
 氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠．通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．乙烯與甲苯都是重要的有機(jī)化工原料．
（1）乙烯通入到Br2水中，現(xiàn)象是溴水褪色，溶液分為兩層且上層、下層均無(wú)色，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）由甲苯獲取食品香料添加劑苯甲酸苯甲酯，存在下列轉(zhuǎn)化：

回答下列問(wèn)題：
①B-C的化學(xué)方程式為
②的化學(xué)方程式為
③A的化學(xué)式為C7H7Cl，則含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．

（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去HCl（填化學(xué)式）．
（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中．
（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥 （實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見(jiàn)的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質(zhì)，X能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．元素X只能形成一種氫化物
B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）
C．化合物Q中存在兩種類型的共價(jià)鍵
D．X與Z形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A3-和Na+具有相同的電子構(gòu)型；C的離子是第三周期離子半徑最小的離子、B、D為同主族元索，D的價(jià)電子排布式為nsn-1npn+1；E基態(tài)原子的所有p能級(jí)比所有s能級(jí)多5個(gè)電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題
（1）A元素原子的價(jià)電子排布圖為，AE3的分子立體構(gòu)型為三角錐形；AE3分子在潮濕空氣中能水解生成一種常用的漂白劑X和一種能使紫色石蕊變藍(lán)色的氣體Y，完成反應(yīng)方程式：NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
（2）元素B的兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式均為sp3，兩種氫化物的混合體系中存在多種氫鍵，寫(xiě)出其中不同分子間的氫鍵表示方式H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…．
（3）元素C和A形成的化合物M在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則該化合物為共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”、“離子化合物”）．
（4）化合物DBE2溶于水生成一種強(qiáng)酸和一種具有刺激性氣味的大氣污染物N，N易溶于水的主要原因是SO2是極性分子，相似相溶，且與水反應(yīng)．
（5）F的硫酸鹽溶液中滴加氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后溶解形成深藍(lán)色溶液，向溶液中再加入極性較小的溶劑如酒精乙醇，可析出深藍(lán)色晶體W，其中乙醇的作用為降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl�、贜H3•H2O　③（NH4）2SO4�、躈H4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH4+）由大到小的順序是（　�。�
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③⑤④①②D．③④①⑤②

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同步練習(xí)冊(cè)答案