7．現(xiàn)對(duì)鹵素單質(zhì)Cl2，Br2，I2的氧化性強(qiáng)弱進(jìn)行探究，從而總結(jié)出在元素周期表中，同一主族元素非金屬性變化規(guī)律．完成下列表格并得出結(jié)論
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式
1．將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置上層為淺黃色（或無(wú)色）
下層為橙色		離子方程式：
Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-
1．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置上層為淺黃色（或無(wú)色）
下層為紫紅色		化學(xué)方程式：
Br2+2NaI=I2+2NaBr
結(jié)論：（1）鹵素單質(zhì)Cl2，Br2，I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序Cl2＞Br2＞I2
（2）同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

分析 1．氯氣的氧化性大于溴，氯氣和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，溴的四氯化碳溶液呈橙色，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，溴在四氯化碳中溶解度大于水；
2．溴的氧化性大于碘，向KI溶液中滴加少量含有溴的溶液，溴和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳而使其溶液呈紫色．
結(jié)論：（1）方程式中氧化性強(qiáng)的置換氧化性弱的；
（2）單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)．

解答 解：1．氯氣的氧化性大于溴，氯氣和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，溴的四氯化碳溶液呈橙色，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，溴在四氯化碳中溶解度大于水，所以看到的現(xiàn)象是上層為淺黃色（或無(wú)色），下層為橙色，離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-，
故答案為：上層為淺黃色（或無(wú)色），下層為橙色；Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-；
2．溴的氧化性大于碘，向KI溶液中滴加少量含有溴的溶液，溴和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳而使其溶液呈紫色，所以其操作方法是取少量KI溶液于試管，加入幾滴步驟①留下的另一份溶液，振蕩，又加入CCl4，振蕩、靜置；看到的現(xiàn)象是上層為淺黃色（或無(wú)色），下層為紫紅色；離子方程式為Br2+2NaI=I2+2NaBr，
故答案為：上層為淺黃色（或無(wú)色），下層為紫紅色；Br2+2NaI=I2+2NaBr．
結(jié)論：（1）方程式中氧化性強(qiáng)的置換氧化性弱的，已知Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-；Br2+2NaI=I2+2NaBr，則氧化性：Cl2＞Br2＞I2；
故答案為：Cl2＞Br2＞I2；
（2）單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，已知氧化性：Cl2＞Br2＞I2；則非金屬性：Cl＞Br＞I，所以同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱；
故答案為：逐漸減弱．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹵族元素為載體考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力及知識(shí)運(yùn)用能力，難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象敘述、化學(xué)用語(yǔ)的正確運(yùn)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2B．H2C．HClD．NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。�
（4）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變淺（填“變深”“變淺”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物
B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）⑥元素在周期表中所在位置第三周期第VIA族
（2）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是rMg＞rAl＞rF（用化學(xué)用語(yǔ)表示）
③、⑦、⑩的簡(jiǎn)單陰離子的還原性由大到小的順序是Br-＞Cl-＞F-（用化學(xué)用語(yǔ)表示）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）元素④與元素⑤相比，金屬性較強(qiáng)的是Mg（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd （填字母）．
a．④的單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑤的單質(zhì)低         
b．化合物中④的化合價(jià)比⑤的化合價(jià)低
c．④的單質(zhì)與水反應(yīng)比⑤的單質(zhì)劇烈     
d．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比⑤的強(qiáng)
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組試?yán)面V鋁合金廢料制備硫酸鋁晶體，并對(duì)硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，固體B的化學(xué)式Al（OH）3．
（2）操作Ⅱ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）操作Ⅱ中常用無(wú)水乙醇對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，選用無(wú)水乙醇的原因是可以減少晶體的溶解，有利于晶體的干燥．
（4）若初始時(shí)稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為9.00g，得到固體A的質(zhì)量為4.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質(zhì)）．計(jì)算得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為Al2（SO4）3.18H2O．
（5）取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：323K～523K，553K～687K，當(dāng)溫度在1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見(jiàn)圖，

已知：失重%=$\frac{加熱減少的質(zhì)量}{原晶體樣品的總質(zhì)量}$×100%
根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計(jì)算確定每步分解的產(chǎn)物，寫出：
①失重第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式Al2（SO4）3.3H2O，
②失重第三階段反應(yīng)化學(xué)方程式Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．25℃，有v1mLpH≈9的氨水（A）和v2mLpH≈10的氨水（B），v3mLpH=10的NaOH溶液（C），它們能中和同量的鹽酸，以下敘述正確的是（　�。�
A．v1＞10v2
B．加少量水稀釋，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都減小
C．v2≈v3
D．中和熱A=B=C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑩⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是K．
（2）④、⑤、⑥三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是r（F-）＞r（Na+）．
（4）④和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，該化合物燃燒時(shí)的焰色為黃色，
該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，C的電子式．
（2）比較Y與Z的原子半徑大小C＞O（填寫元素符號(hào)）．
（3）寫出E和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）CH3CHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為蘇打．
（6）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用KSCN溶液溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅色．
（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．
（8）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其1種同素異形體的名稱金剛石、如石墨或富勒烯（C60）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案