Question

2．如圖是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（1）⑥元素在周期表中所在位置第三周期第VIA族
（2）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是r_Mg＞r_Al＞r_F（用化學用語表示）
③、⑦、⑩的簡單陰離子的還原性由大到小的順序是Br^-＞Cl^-＞F^-（用化學用語表示）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）元素④與元素⑤相比，金屬性較強的是Mg（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd （填字母）．
a．④的單質(zhì)的熔點比⑤的單質(zhì)低         
b．化合物中④的化合價比⑤的化合價低
c．④的單質(zhì)與水反應(yīng)比⑤的單質(zhì)劇烈     
d．④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比⑤的強
（5）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請寫出實驗步驟將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩．

Answer 1

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）由⑥元素在周期表位置，可知其處于第三周期第VIA族；
（2）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑；
同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
非金屬性越強，陰離子還原性越弱；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，可以利用金屬與酸、水反應(yīng)劇烈程度，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱等判斷；
（5）利用單質(zhì)之間的相互置換進行設(shè)計．

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）由⑥元素在周期表位置，可知其處于第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；
（2）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r_Mg＞r_Al＞r_F；
同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故還原性：Br^-＞Cl^-＞F^-，
故答案為：；r_Mg＞r_Al＞r_F；Br^-＞Cl^-＞F^-；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；，
故答案為：Al；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al；可以利用金屬與酸、水反應(yīng)劇烈程度，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱等判斷，
a．單質(zhì)熔沸點屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強弱，故a錯誤；
b．化合價說明最外層電子數(shù)多少，不能說明單質(zhì)失去的難易程度，故b錯誤；
c．金屬與水反應(yīng)越劇烈，說明金屬性越強，故c正確；
d．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，該元素金屬性越強，故d正確，
故答案為：Mg；cd；
（5）比較氯氣與比溴單質(zhì)氧化性的強弱，具體實驗步驟為：將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩，
故答案為：將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．