19．用一個(gè)甲基，一個(gè)乙基、一個(gè)--C3H7分別取代苯環(huán)上的氫原子，所得的三取代物有20種．

分析 考慮--C3H7的異構(gòu)體以及取代基的位置，判斷異構(gòu)體的種類．

解答 解：甲基，乙基取代基可處于鄰、間、對(duì)三種位置，再用-C3H7取代苯環(huán)上的氫原子，分別有4種、4種、2種，-C3H7有兩種結(jié)構(gòu)，分別為：CH3-CH2-CH2-、CH3-CH（CH3）-，所以有機(jī)物共有同分異構(gòu)體（4+4+2）×2=20種，故答案為：20；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，中等難度，解題關(guān)鍵要搞清取代基的異構(gòu)體及數(shù)學(xué)組合法的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色
D．乙烯使KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知氯化氫氣體極易溶于水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1升水能溶解336體積的氯化氫氣體，所得溶液密度為1.19g/cm3，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為11.5mol/L，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下把體積相同的甲烷和氯氣充入一個(gè)無(wú)色的集氣瓶中，光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)氣體的黃綠色變淺，集氣瓶上有液滴，此時(shí)集氣瓶中最多含有氣體物質(zhì)的種數(shù)是（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因開(kāi)創(chuàng)性地運(yùn)用萃取的基本原理從中草藥中分離出青蒿素并應(yīng)用于瘧疾治療獲得今年的諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．萃取實(shí)驗(yàn)中用到的主要儀器是（　�。�
A．長(zhǎng)頸漏斗B．分液漏斗C．圓底燒瓶D．蒸餾燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X．則$\frac{MX}{VNA}$表示的是（　�。�
A．VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）B．1L該氣體中所含的分子數(shù)
C．1mol該氣體的體積（以L為單位）D．1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中．預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是（　�。�
 選項(xiàng) ① ② 預(yù)測(cè)②中現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 A 濃硫酸 濃鹽酸 產(chǎn)生大量氣體 硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)
 B 濃硫酸 銅片 銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末 濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性
 C 濃硫酸 CuSO4•5H2O 固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/TD> 濃硫酸具有吸水性，發(fā)生物理變化
 D 濃硫酸 蔗糖 固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣體放出 濃硫酸具有脫水性、氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3•18H2O]，設(shè)計(jì)路線如下：

（1）過(guò)濾時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需對(duì)濾渣2進(jìn)行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法是取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明洗滌干凈．
（3）為確定加入鐵粉的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定濾液1中Cu2+的量．實(shí)驗(yàn)操作為：除去H2O2；準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4，加入過(guò)量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：
2Cu2++4I-=2CuI+I2  
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次．
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
③若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2+含量將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設(shè)計(jì)了如下二種方案：
甲：濾液2$→_{過(guò)濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{操作3}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾液2$→_{過(guò)濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{操作3}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
①操作③的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
②從原子利用率角度考慮，甲方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認(rèn)為通過(guò)先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的Fe2+除去．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mo1•L-1計(jì)算）．
開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
A13+3.85.2
①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染．
②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.2～3.8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：結(jié)構(gòu)上Cu2+為3d9，而Cu+為3d10全充滿更穩(wěn)定．根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，元素Cu屬于ds區(qū)．
（2）下列敘述不正確的是ac．（填字母）
a．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp雜化
b．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
c．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
d．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低，原因是CO2為分子晶體而二氧化硅是原子晶體
（3）氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．其中的C的雜化類型為sp雜化，寫(xiě)出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式N2．
（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對(duì)電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在b．
a．共價(jià)鍵      b．非極性鍵        c．配位鍵        d．σ鍵       e．π鍵
（5）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，一個(gè)該晶胞中含有4個(gè)氮原子，4個(gè)硼原子，設(shè)氮原子半徑為a pm，硼的原子半徑b pm，求該晶胞的空間利用率$\frac{{\sqrt{3}π（{{a^3}+{b^3}}）}}{{4{{（{a+b}）}^3}}}$×100%．（用含a、b的代數(shù)式表示）

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