7．常溫下把體積相同的甲烷和氯氣充入一個(gè)無(wú)色的集氣瓶中，光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)氣體的黃綠色變淺，集氣瓶上有液滴，此時(shí)集氣瓶中最多含有氣體物質(zhì)的種數(shù)是（　　）
A．6種B．5種C．4種D．3種

分析 甲烷和氯氣反應(yīng)生成氯化氫和各種鹵代烴，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀液體，生成的一氯甲烷、氯化氫是氣體，試管中氣體顏色會(huì)變淺，說(shuō)明有反應(yīng)物剩余，據(jù)此判斷．

解答 解：甲烷和氯氣反應(yīng)生成氯化氫和各種鹵代烴，所以集氣瓶中的氣體物質(zhì)有甲烷、氯氣、氯化氫和一氯甲烷，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查甲烷的取代反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度不大，清楚甲烷的取代反應(yīng)及產(chǎn)物的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的相關(guān)性質(zhì)或應(yīng)用，敘述正確的是（　�。�
A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求
B．纖維素、葡萄糖和脂肪在一定條件下都發(fā)生水解反應(yīng)
C．石油分餾可獲得乙烯、乙酸、苯及其衍生物等
D．一氯甲苯只有1種空間構(gòu)型，說(shuō)明甲烷是空間正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，體積和物質(zhì)的量濃度都相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與同濃度的鹽酸相混合，直至溶液的pH都為7，則下列敘述正確的是（　�。�
①消耗鹽酸的體積氫氧化鈉比氨水多
②消耗鹽酸的體積氨水比氫氧化鈉多
③兩種溶液所消耗鹽酸的體積相同
④所得溶液中，c（OH-）=c（H+）
A．①④B．③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．同主族、同周期的主族元素的性質(zhì)變化呈現(xiàn)一定的規(guī)律，下列敘述中正確的是（　　）
①同主族金屬形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，氧化性越強(qiáng)的其元素的金屬性也越強(qiáng)
②Al（OH）3能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，有力證明了Al具有一定的非金屬性
③足量的S和Cl2分別與Fe反應(yīng)時(shí)，生成FeS和FeCl3，也可證明S的非金屬性不如Cl
④非金屬元素的原子電子層數(shù)越大的非金屬越弱；金屬元素原子最外層電子數(shù)越多的金屬性越強(qiáng)
⑤非金屬元素原子在反應(yīng)中得電子數(shù)越多的，非金屬性越強(qiáng)；金屬元素的失電子數(shù)越多金屬性越強(qiáng)．
A．③④B．②③C．③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開(kāi)始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO${\;}_{3}^{-}$+3HSO${\;}_{3}^{-}$?I-+3SO${\;}_{4}^{2-}$+3H+．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘．請(qǐng)回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5 I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O．
（2）若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第二步和第一步反應(yīng)中的用量之比為5：1．
（3）①配平下列離子方程式：
2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-→2FeO4n-+（5-n ）Cl-+（n+3）H2O
②已知有3.21gFe（OH）3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子，則n=2．
③根據(jù)（1）、（2）推測(cè)FeO4n-能和下列BC（填序號(hào)）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO4　　　　　 B．SO2　　　　　C．H2S   　　 D．O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于烷烴的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．通式為CnH2n
B．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．在光照下可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．隨分子中碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔沸點(diǎn)升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．用一個(gè)甲基，一個(gè)乙基、一個(gè)--C3H7分別取代苯環(huán)上的氫原子，所得的三取代物有20種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，這三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比不可能為（　�。�
A．2：1：1B．6：1：1C．10：5：1D．15：5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 b．將NaClO3還原為ClO2 c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是防止H2O2分解．
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．以下還可以選擇的還原劑是a（選填序號(hào)）．
a．Na2O2            b．Na2S               c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．

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