Question

質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為c mol?L^-1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來的溫度，若物質的量濃度變?yōu)?c mol?L^-1，則質量分數(shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　�。�

• A、等于2a%
• B、大于2a%
• C、小于2a%
• D、無法確定

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算

專題：

分析：根據公式c=

1000ρw%

M

結合氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大進行計算．

解答： 解：質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為c mol?L^-1的NaCl溶液，設密度是ρ₁，所以c=

1000ρ1a%

M

，質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為2c mol?L^-1的NaCl溶液，設密度是ρ₂，質量分數(shù)是w%，所以2c=

1000ρ2×w%

M

，整理得到

1

2

=

ρ1×a%

ρ2×w%

，氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大，所以ρ₁＜ρ₂，即w%＜2a%．
故選C．

點評：本題考查物質的量濃度和質量分數(shù)之間的關系計算，注意公式的應用是關鍵，難度中等．