Question

在恒容密閉容器中進行的反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H．在某壓強下起始時按不同氫碳比[

n(H2)

n(CO2)

]投料（如圖中曲線①②③），測得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)：△H＞0
• B、氫碳比：①＜②＜③
• C、其它條件不變的情況下，縮小容器的體積可提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
• D、若起始CO₂濃度為2mol?L^-1、H₂為4mol?L^-1，在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)定一議二的方法分析圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡正向進行來回答；
B、增加氫氣的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會減��；
C、縮小容器的體積，即增大壓強，根據(jù)壓強對反應(yīng)平衡的影響來回答；
D、根據(jù)三行式計算化學(xué)平衡常數(shù)．

解答： 解：A、根據(jù)圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡正向進行，所以該反應(yīng)：△H＞0，故A正確；
B、增加氫氣的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會減小，根據(jù)圖示，氫碳比越大，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，所以氫碳比：①＞②＞③，故B錯誤；
C、縮小容器的體積，即增大壓強，增大壓強，平衡正向移動，可提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D、若起始CO₂濃度為2mol?L^-1、H₂為4mol?L^-1，在圖中曲線③氫碳比條件下進行，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率是5%，
         2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）
初始濃度：2mol/L    4mol/L    0         0
變化濃度：1mol/L   3mol/L   0.5mol/L  0.5mol/L
平衡濃度：1mol/L   1mol/L   0.5mol/L  0.5mol/L
化學(xué)平衡常數(shù)K=

0.5×0．53

1

=0.0625，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的影響因素以及化學(xué)平衡的有關(guān)計算方面的知識，屬于綜合知識的考查題，難度中等．