Question

1．以下是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩
4	⑪	⑫

（1）與水反應最劇烈的金屬元素是K；元素構成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是HF；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是Si＞N＞O（用元素符號作答）．
（2）表中⑦元素形成的兩性氫氧化物化學式是Al（OH）₃，寫出該元素的單質(zhì)與⑥最高 價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因，該化合物的電子式為；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程．
（4）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為S、⑩為Cl、⑪為K、⑫為Ca．
（1）金屬性越強，單質(zhì)與水反應越劇烈；非金屬性越強，氣體氫化物越穩(wěn)定；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）表中⑦元素形成的兩性氫氧化物為氫氧化鋁，⑥最高 價氧化物的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因，該化合物為CO₂；元素⑥形成的一種堿性氧化物為Na₂O，屬于離子晶體，用鈉原子、氧原子電子式表示其形成；
（4）碳與濃硝酸在你加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化氮與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為S、⑩為Cl、⑪為K、⑫為Ca．
（1）上述元素中K的金屬性最強，故與水反應最劇烈的金屬元素是K，上述元素中F的非金屬性最強，故氫化物中HF最穩(wěn)定，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si＞N＞O，
故答案為：K；HF；Si＞N＞O；
（2）表中⑦元素形成的兩性氫氧化物為Al（OH）₃，⑥最高價氧化物的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al（OH）₃；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因，該化合物為CO₂，電子式為，元素⑥形成的一種堿性氧化物為Na₂O，屬于離子晶體，用電子式表示其形成為，
故答案為：；；
（4）碳與濃硝酸在你加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物性質(zhì)、常用化學用語等，題目注重了基礎知識的考查，難度不大．